Question

小華想測(cè)定Cu－Zn合金和Cu－Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。
⑴根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測(cè)出         合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑵為了測(cè)定該合金的組成，小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積/ml	10	10	10
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.08	0.08	0.04

 
從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到　　　　g氫氣
⑶求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

⑴Cu－Zn　　�、�0.20g　　�、�35%（每小題2分，共6分）

本題考查的是金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，利用酸測(cè)定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則含有的另一種金屬需在氫前，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，就可知道生成氫氣的總量，根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量求得合金中鋅的質(zhì)量，即可求得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，利用酸測(cè)定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則含有的另一種金屬需在氫前，所以本題答案為：Cu-Zn；
（2）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，10g鹽酸最多生成0.08g氫氣，第三次只生成0.04g，說明金屬全部參加了反應(yīng)，故生成氫氣的總質(zhì)量為：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，所以本題答案為：0.2g；
（3）解：設(shè)Cu-Zn合金中鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x              0.2g
65/x ="2/0.2g" X=6.5g
Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
(10g-6.5g)/10g ×100%=35%
答：Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%