Question

（2013?南通二模）如表列出了1～18號元素的原子序數(shù)和元素符號：

原子序數(shù)	1	2	3	4	5	6	7	8	9
元素符號	H	He	Li	Be	B	C	N	O	F
原子序數(shù)	10	11	12	13	14	15	16	17	18
元素符號	Ne	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

請回答下列問題：
（1）l～18號元素中，屬于稀有氣體元素的有He、Ne、

Ar

（填元素符號）；11～18號元素中，屬于金屬元素的有

3

種．
（2）如圖為某粒子的結構示意圖，當x=14時，原子核內(nèi)質子數(shù)為

14

；當x與y滿足

X=10+Y

的關系時，該粒子為原子．
（3）H、N、O三種元素可以組成多種化合物，其中屬于化肥的是

NH₄NO₃

（寫化學式）；第16號元素組成的氧化物中，氧元素質量分數(shù)為60%，該氧化物的化學式為

S0₃

．

Answer 1

分析：（1）要會寫稀有氣體的元素符號，前18號元素中稀有氣體元素有：He、Ne、Ar；金屬元素最外層電子數(shù)少于4，在漢字中帶有钅字旁；
（2）根據(jù)核內(nèi)質子數(shù)等于核外電子數(shù)屬于原子進行分析解答；
（3）根據(jù)化肥的分類方法和溶質質量分數(shù)的計算考慮．

解答：解：（1）此小題只要會寫稀有氣體元素符號，就可知1-18號元素中稀有氣體元素有He、Ne、Ar，故此題答案為Ar；11～18號元素中，屬于金屬元素的有：Na、Mg、Al，所以有三種金屬；
（2）圓圈內(nèi)的數(shù)字屬于質子數(shù)，所以當x=14時，原子核內(nèi)質子數(shù)為14，當核內(nèi)質子數(shù)等于核外電子數(shù)時為原子，即X=10+Y；
（3）H、N、O三種元素可以組成硝酸銨，屬于氮肥，化學式是：NH₄NO₃；設硫的氧化物化學式是：S_XO_Y，氧元素質量分數(shù)為60%，即

16Y

32X+16Y

×100%=60%，解得
X：Y=1：3，所以化學式是S0₃．
故答案為：（1）Ar； 3；（2）14；X=10+Y；（3）NH₄NO₃；S0₃ ．

點評：此題考查的是原子結構示意圖的意義，稀有氣體元素，地殼中元素含量，題目比較簡單，屬于基礎題．