Question

【題目】往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉。己知反應(yīng)的先后順序和化學(xué)方程式分別為:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 。下圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量關(guān)系。則下列說法不正確的是

A．B點后溶液的顏色為藍色

B．D點對應(yīng)縱坐標(biāo)為6.4

C．該200g溶液中的CuCl2 質(zhì)量分數(shù)為6.75%

D．取DE兩點間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)題干信息，反應(yīng)至B點，兩個反應(yīng)都結(jié)束，故B點后溶液為FeCl2溶液，顏色為淺綠色，錯誤，B、D點表示的是第二個反應(yīng)前后完全反應(yīng)，得到的固體全是生成的銅，故可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu中Fe與Cu的質(zhì)量關(guān)系=56：64，從圖中可看出，消耗鐵的質(zhì)量=11.2g-5.6g=5.6g，故生成的銅的質(zhì)量為6.4，即對應(yīng)縱坐標(biāo)為6.4，正確，C、同樣根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu中Fe與CuCl2的質(zhì)量關(guān)系=56:135，可計算出CuCl2的質(zhì)量=13.5g，故該200g溶液中的CuCl2 質(zhì)量分數(shù)=13.5g /200g×100%=6.75%，正確，D，根據(jù)圖示，反應(yīng)進行到B，兩個反應(yīng)都完全反應(yīng)，DE兩點間的剩余固體是銅和鐵的混合物，故加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生，正確，故選A