【題目】向盛有11.4gNa2CO3和Na2SO4的固體混合物的燒杯中，緩慢加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖10所示。請計算：

（1）生成二氧化碳的總質(zhì)量為 。

（2）配制200g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸 g。

（3）當加入稀硫酸至圖中A點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（燒杯中為不飽和溶液）。

【答案】（1）4.4g；（2）20.4；（3）14.3%

【解析】

碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸鈉不與硫酸反應。

（1）由圖可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；

（2）200g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為：200g×10%=20g；需質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸的質(zhì)量為：20g÷98%≈20.4g；

（3）設固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y

x=10.6g

y=14.2g

當加入稀硫酸至圖中A點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：。

答：當加入稀硫酸至圖中A點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.3%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2氣體，看不到明顯現(xiàn)象。某實驗小組的同學對所得溶液成分進行了如下探究。請你參與他們的探究活動，并完成以下問題：

（提出問題）所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

（査閱資料）資料一：將CO2氣體慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能發(fā)生以下兩個化學反應：

先發(fā)生反應：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

當NaOH反應完全后，繼續(xù)發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

資料二；Ca（HCO3）2易溶于水；CaCl2溶液與NaCl溶液均呈中性； NaHCO3溶液呈堿性，可使酚酞溶液變紅色。

（猜想與假設）小組同學通過討論，提出了以下四種猜想

猜想一：溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3

猜想二：溶質(zhì)全為Na2CO3

（1）你認為猜想三：溶質(zhì)為_____

猜想四：溶質(zhì)全為 NaHCO3

（實驗探究）小組同學設計并完成了如下實驗：

實驗步驟

實驗過程

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①

取適量反應后的溶液置于試管

中，加入過量CaCl2溶液

有白色沉淀生成

（2）猜想_____不成立

②

取適量步驟①反應后的上層清

液，滴加幾滴酚酞溶液

（3）現(xiàn)象為_____

猜想二不成立

③

取適量步驟①反應后的上層清

液，加入適量稀HCl

有氣泡產(chǎn)生

（4）猜想_____成立

（實驗總結(jié)）針對上述實驗，實驗小組的同學總結(jié)并寫出了上述探究過程中的各步反應方程式。

（5）你認為步驟①發(fā)生反應的化學方程式是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小紅同學加熱KClO3和MnO2的混合物制取氧氣，對充分反應后的固體進行了如下研究。

[實驗一]分離混合物中的KCl和MnO2。

（1）根據(jù)KCl和MnO2溶解性不同，設計了以下三步實驗:____、過濾、蒸發(fā)。

（2）過濾時，應選用如圖所示儀器中的____________（填編號）。把過濾后的固體，再通過洗滌、干燥，得到的物質(zhì)是_________。


（3）蒸發(fā)濾液過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是___________，麗麗對蒸發(fā)過程中剛有晶體析出時蒸發(fā)皿中的溶液M，與繼續(xù)加熱一段時間后蒸發(fā)皿中的溶液N進行了以下兩方面的比較（假設溫度不變）。

①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量:溶液M ___溶液N （選填“>”、“<”或“=”，下同）;

②溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):溶液M_______溶液N。

[實驗二]利用回收的KCl,配置溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的KCl植物營養(yǎng)液。若回收得到的KCl為10g,全部配成5%的營養(yǎng)液，需要水的質(zhì)量為________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鎂條具有抗腐蝕性，是因為表面生成了一層氧化物膜，化學實驗小組同學為研究鎂條表面氧化程度，將3.2g鎂條放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應，測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（假設鎂條除有MgO外，不含其他雜質(zhì)）。


（1）生成氫氣的質(zhì)量為________g。

（2）該鎂條中MgO的質(zhì)量分數(shù)為？。

（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗創(chuàng)新是重要的學科素養(yǎng)。小明用W形玻璃管完成了課本上的兩個實驗。

（1）探究煉鐵原理如圖：甲酸（HCOOH）在熱的濃硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，該反應的化學方程式是________，實驗時，酒精燈加燈罩的作用是_________，A處可觀察到的現(xiàn)象是__________。

（2）探究微粒性質(zhì)如圖：加入試劑X，觀察到無色酚酞試液變紅，紅色石蕊試紙變藍。試劑X可能是______，該裝置的優(yōu)點是______（答一點）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請用化學用語填空:

(1) 2個氧原子___________________

(2) 1個鋁離子___________________

(3)標出五氧化二磷中磷元素的化合價___________________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用黃鐵礦(主要成分是FeS2)生產(chǎn)硫酸。同時還能得到一種副產(chǎn)品氧化鐵用于煉鐵，其反應原理如下：

①

②

③

④

下列說法不正確的是( )

A. 反應①②④均有元素化合價發(fā)生變化

B. 反應①④不屬于四種基本反應類型中的任何一種

C. 反應②③屬于化合反應

D. 四個反應的產(chǎn)物都有氧化物

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學選用氫氧化鈉固體與水配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列說法錯誤的是（　�。�

①需稱取氫氧化鈉固體2.0g

②稱量前托盤天平應先檢查游碼是否歸零，并調(diào)節(jié)平衡

③用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，為防止污染托盤，可將氫氧化鈉放在紙上稱量

④選用250mL量筒量取18mL的水

⑤存放溶液時，為確保數(shù)據(jù)準確，將試劑瓶用蒸餾水清洗后，立即倒入所配溶液封存

A. B. C. D.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】高陽同學通過閱讀課外資料得知，潛水艇中常用過氧化鈉（Na2O2）作為供氧劑，有關(guān)反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。于是她用如圖所的裝置來制取CO2并驗證其與Na2O2的反應。

（1）裝置B的作用是_____。

（2）反應一段時間后，裝置E中收集到的氣體主要是_____；反應后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？高陽為此又進行了如下探究：

（猜想與假設）

猜想一 Na2CO3

猜想二Na2CO3和Na2O2

猜想三Na2CO3和NaOH

你認為還可能是_____

（設計實驗）

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①取少量樣品于試管中，加入足量的水，振蕩

固體完全溶解，_____

樣品中一定沒有Na2O2

②取少量實驗①所得溶液于另一試管中，加入過量的BaCl2溶液，振蕩

有白色沉淀產(chǎn)生

猜想三正確

③取少量實驗②所得上層清液于另一試管中，加入_____溶液，振蕩

有白色沉淀產(chǎn)生

（反思與評價）反應后裝置C硬質(zhì)玻璃管中的固體含有NaOH，原因可能是_____。

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