分析 此題首先分析,把鐵加入下列溶液,是否反應(yīng).如果不反應(yīng),則溶液的質(zhì)量保持不變;如果反應(yīng),再看反應(yīng)后生成的溶質(zhì)的質(zhì)量是否增大或減小,從而判斷出溶液的質(zhì)量的變化.
解答 解:
鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,其化學(xué)方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的鐵與硫酸銅的質(zhì)量之和等于生成的硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量之和,因?yàn)槊坑?6g鐵完全反應(yīng)進(jìn)入溶液,就會(huì)從溶液中析出64g銅,所以溶液質(zhì)量減。
故答案為:每有56g鐵完全反應(yīng)進(jìn)入溶液,就會(huì)從溶液中析出64g銅,所以溶液質(zhì)量減小.
點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量的變化,完成此類題目,要明確物質(zhì)間的反應(yīng),以及反應(yīng)物和生成物的情況,以便能夠順利判斷.
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