Question

把12.5g的大理石放入盛有34.4g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前減少了4.4g．求大理石中碳酸鈣的純度．（大理石中的雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水）

Answer 1

解：由于該反應會生成二氧化碳氣體，所以反應后減小的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量；
設恰好完全反應時，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4g

x=10g
大理石中碳酸鈣的純度=×100%=80%
答：大理石中碳酸鈣的純度為80%；
分析：分析所發(fā)生的反應，可發(fā)現(xiàn)反應后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應時放出二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，分別計算恰好完全反應時碳酸鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可．
點評：根據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算．