活動小組的同學對某石灰礦的石灰石做碳酸鈣含量的測定．他們稱取石灰石樣品25g，加入100g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應，收集到二氧化碳8.8g．
求：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不反應也不溶解）
設樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
 100        111  44
  x         y   8.8g    
  
100
x
=
44
8.8g
 
111
y
=
44
8.8g

 x=20g           y=22.2g   
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
20g
25g
×100%═80%
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
22.2g
20g+100g-8.8g
×100%=20.0%
答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%
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實驗步驟 數(shù)據(jù)
（1）稱取生鐵樣品放入燒杯中 14.5g
（2）加入足量15%的鹽酸 200.0g
（3）稱量反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量 214.0g

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