NaCl固體中含有少量CaCl2，欲將CaCl2除去進(jìn)而配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液．實驗步驟如下圖所示：

（1）X的化學(xué)式是______．加X過量的目的是______．
（2）加入Y發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，操作b的名稱是______．

解：氯化鈣對于氯化鈉需要除去的就是鈣離子，除去鈣離子常用碳酸根離子，有不能引入新的雜質(zhì)，所以X是碳酸鈉溶液，反應(yīng)后剩余的碳酸鈉需要加鹽酸除去，所以Y就是鹽酸，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小，需要采用蒸發(fā)溶解的方法除去，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
故答案為：
（1）Na2CO3，除去反應(yīng)剩余的碳酸鈉；
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；蒸發(fā)．
分析：根據(jù)氯化鈣對于氯化鈉需要除去的就是鈣離子，除去鈣離子常用碳酸根離子，有不能引入新的雜質(zhì)，所以X是碳酸鈉溶液，加入Y除去剩余的碳酸鈉，根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響進(jìn)行分析．
點評：在解此類題時，首先分析雜質(zhì)和物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┲慌c雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)，不會生成新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

40、鋁是重要的輕金屬，廣泛應(yīng)用于航空、電訊和建筑等領(lǐng)域．鋁亦有其特殊的性質(zhì)，試根據(jù)以下信息填空或簡答．
（1）按金屬的活動性順序，鋁比鋅
強(qiáng)
．但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁片表面產(chǎn)生的氣泡卻比鋅粒少而慢．為了探究鋁與酸反應(yīng)的規(guī)律，小強(qiáng)將已被砂紙打磨過的相同大小的6枚鋁片，分別放人下表所示溶液中進(jìn)行實驗
溶液 現(xiàn)象 溶液 現(xiàn)象 溶液 現(xiàn)象
①稀硫酸 一 ③稀硫酸（加入少量Na2SO4固體） 一 ⑤鹽酸
（1：4）		 +
②稀硫酸
（加熱）		 + ④稀硫酸（加入少量NaCl固體） + ⑥鹽酸
（37%）		 ++
注：“一”表示鋁表面產(chǎn)生氣泡很小且慢；“+”表示鋁表面產(chǎn)生氣泡較大且快．
“1：4”表示用1體積的37%濃鹽酸與4體積的水混合所得溶液．
根據(jù)上述表格內(nèi)容，你認(rèn)為鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，除了跟酸溶液中氫離子濃度有關(guān)外，還可能受到
溫度
、
酸的種類
、
酸中含有的鹽的種類
等多種因素的影響．
（2）小芳將長條狀鋁片的一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻，輕輕搖動鋁條，受熱一端會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落．為究其原因，小芳查閱資料得知：鋁的熔、沸點分別是660℃、2460℃；氧化鋁的熔、沸點分別為2054℃、2980℃．
請解釋上述實驗現(xiàn)象：
因為鋁在加熱的條件下能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁的熔點和沸點很高，不容易熔化．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?云南）2008年初，我國南方地區(qū)遭受了一場特大雪災(zāi)，道路結(jié)冰，給交通帶來極大不便．為了快速消除道路上的積雪，交通部門使用了大量的融雪劑，某公司生產(chǎn)的融雪劑是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一種或兩種物質(zhì)組成．化學(xué)興趣小組的小紅和小蘭對融雪劑產(chǎn)生很大的興趣并對融雪劑的成分進(jìn)行積極的探究．
【探究實驗一】取一定量的融雪劑分裝兩支試管，進(jìn)行如下實驗，現(xiàn)象記錄如下
步驟操作現(xiàn)象
Ⅰ加水溶解得無色澄清溶液
Ⅱ加入Na2CO3溶液生成白色沉淀
【分析思考】融雪劑中一定含有
CaCl2
CaCl2
，一定不含有
Na2CO3和CuSO4
Na2CO3和CuSO4
．由此看初步確定其成分有兩種可能性：①CaCl2；②
NaCl和CaCl2
NaCl和CaCl2
．
【探究實驗二】為了進(jìn)一步確定該融雪劑的成分，小紅、小蘭根據(jù)不同物質(zhì)溶于水時的溫度變化不同設(shè)計了如下實驗：將等質(zhì)量的
NaCl固體、融雪劑、CaCl2固體分別溶于等體積的水中，并用溫度計測定溶液的溫度，裝置如圖所示．
小紅、小蘭預(yù)測：若裝置B中溫度計的讀數(shù)介于裝置A、C中溫度計的讀數(shù)之間，則可確定融雪劑的成分為
NaCl和CaCl2
NaCl和CaCl2
．
實際操作中，測得A、B、C三個裝置中溫度計的讀數(shù)非常接近，沒有達(dá)到預(yù)期的結(jié)果．試分析實驗失敗的原因可能是
兩種固體取得太少等
兩種固體取得太少等
．（只寫一方面的原因即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液（如圖所示），其中4、5號試劑瓶標(biāo)簽破損．?

[提出問題]這兩瓶試劑分別是什么？?
[查閱資料]
①堿性的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀．②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．?
③CO2與SO2均可以使澄清石灰水變渾濁，SO2是一種有刺激性氣味的氣體．?
[作出猜想]4、5號溶液可能分別是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一種．
[實施方案]取少量4、5號溶液分別于試管中，然后分別進(jìn)行下列三組實驗．?
實驗1：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的
1
1
號溶液，兩試管中的溶液均變成紅色，說明4、5號溶液均不可能是上述猜想中的
NaCl
NaCl
溶液．?實驗2：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的3號溶液，兩試管中均產(chǎn)生白色沉淀，4、5號溶液可能分別是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一種．寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）
．
實驗3：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的2號溶液，在盛4號溶液的試管中有
無色無味的氣體產(chǎn)生
無色無味的氣體產(chǎn)生
現(xiàn)象，說明4號是Na2CO3溶液；在盛5號溶液的試管中有
刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
現(xiàn)象，說明5號是Na2SO3溶液．
[實驗反思]同學(xué)們經(jīng)過分析，認(rèn)為4號溶液還可能是變質(zhì)的NaOH溶液．請你利用上述圖中的試劑設(shè)計鑒定實驗方案，完成實驗報告．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論

4號溶液是部分變質(zhì)的NaOH溶液．
25．（5分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)參照教科書內(nèi)容，在學(xué)校實驗室里完成了以下兩個實驗：
實驗一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液50g，按如下步驟進(jìn)行操作：
實驗二：稱取5.0g粗鹽進(jìn)行提純．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖2所示：

請你根據(jù)以上信息回答下述問題：
（1）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，需NaCl
3
3
g，水
47
47
mL．
（2）NaCl溶解過程用到了玻璃棒，它的作用是
攪拌，加速溶解
攪拌，加速溶解
．
（3）粗鹽提純時，操作I的名稱為
過濾
過濾
．
（4）某同學(xué)所得精鹽比其他同學(xué)明顯要少，原因可能是
AB
AB
．
A．溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾
B．蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?廣州）CO2是一種常見的氧化物．
（1）CO2能與堿反應(yīng)，寫出它與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O
CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O

（2）CO2有廣泛的用途．工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)小蘇打：一定條件下，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣（NH3）和CO2，即可析出碳酸氫鈉固體，此時溶液變渾濁；過濾，濾液中含有氯化銨．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（提示：方程式配平后，物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)均為1）
NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3+NH4Cl；
NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3+NH4Cl；
；
（3）化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2．大氣中CO2含量過高會導(dǎo)致溫室效應(yīng)等環(huán)境問題．
①天然氣（主要成分為CH4）完成燃燒的化學(xué)方程式是
CH4+2O2
 點燃 
.
 
2H2O+CO2；
CH4+2O2
 點燃 
.
 
2H2O+CO2；
；
②計算1g CH4完全燃燒產(chǎn)生CO2的質(zhì)量m（精確到0.01g）；
③從下表數(shù)據(jù)分析，與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是
熱值高，產(chǎn)生的二氧化碳少，對環(huán)境的影響小
熱值高，產(chǎn)生的二氧化碳少，對環(huán)境的影響小
．
1g物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生CO2的質(zhì)量 1g物質(zhì)完全燃燒放出的熱量
CH4 m═
2.75
2.75
 56KJ
C 3.67g 32KJ

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣、某同學(xué)設(shè)計了以下提純方案：

請回答下列問題：
（1）方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的
氯化鎂
氯化鎂
．
（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是
漏斗
漏斗
．
（3）醒制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，需NaCI
3
3
g，水
47
47
ml．
（4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當(dāng)觀察到的溶液的現(xiàn)象為
剛剛無氣泡產(chǎn)生
剛剛無氣泡產(chǎn)生
時，應(yīng)停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過量，對最后得到的精鹽晶體的成分
沒有
沒有
（填“有”或“沒有”）影響．
（5）操作C的名稱為
蒸發(fā)
蒸發(fā)
；某同學(xué)所得精鹽比其他同學(xué)明顯要少，原因可能是
AB
AB
．
A．蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出   
B．從蒸發(fā)皿將所得食鹽晶體轉(zhuǎn)移稱量時有一定量殘留往玻璃棒上
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥．
（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．

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同步練習(xí)冊答案