Question

11．硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的致命毒氣，它的密度比空氣大，
可溶于水形成氫硫酸，氫硫酸具有酸的通性．實驗室常用固體硫化亞
鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制得H₂S，同時生成FeSO₄．化學方程式為
H₂SO₄+FeS═H₂S↑++FeSO₄．
（1）應選用B圖作為制取H₂S的裝置．
（2）收集H₂S氣體時，應從C裝置中的導管進入，對產(chǎn)生尾氣的處理方法是用氫氧化鈉溶液吸收生成硫化鈉（Na₂S）和水，寫出該反應的化學方程式．
（3）實驗室若制取6.8克的硫化氫氣體，理論上需要多少克20%的硫酸溶液？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室制取硫化氫的反應物狀態(tài)、反應條件可以選擇制取硫化氫的發(fā)生裝置；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和硫化氫反應生成硫化鈉和水進行解答；
（3）根據(jù)反應的化學方程式、硫化氫的質(zhì)量可以計算硫酸溶液的質(zhì)量進行解答．

解答 解：（1）固體硫化亞鐵和稀硫酸反應時不需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置．
故填：B．     
（2）氫氧化鈉和硫化氫反應生成硫化鈉和水，因此可以用氫氧化鈉溶液吸收硫化氫氣體，該反應的化學方程式為H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O．
故填：H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O．                      
（3）設需要20%硫酸溶液的質(zhì)量為x，
FeS+H₂SO₄═FeS0₄+H₂S↑
     98                      34
    x×20%                 6.8g
$\frac{98}{x×20%}=\frac{34}{6.8g}$
x=98g
答：若制取6.8g的硫化氫氣體，理論上需要98g20%的硫酸溶液．

點評 本題主要考查實驗裝置的選擇、酸堿中和反應、根據(jù)化學方程式計算的方面的知識，計算時要注意規(guī)范性和準確性．