Question

6．鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣是初中化學中常見的物質，它們有著較廣泛的用途．
（1）酸與堿之間能發(fā)生中和反應，寫出一個上述四種物質之間能發(fā)生反應的化學方程式：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）氫氧化鈣可以用來調(diào)節(jié)土壤的酸性，它的水溶液常用來檢驗二氧化碳氣體的存在．
（3）將一定量的稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合，滴入幾滴酚酞溶液，混合液顯紅色，可推斷該溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．要準確測定該溶液的pH，需要用到的儀器是pH計．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)中和反應的定義分析，結合化學方程式的寫法考慮；
（2）根據(jù)氫氧化鈣的性質的來分析；
（3）當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性．

解答 解：（1）酸與堿發(fā)生反應生成鹽和水，屬于中和反應；四種物質之間能發(fā)生反應的化學方程式：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．HCl+NaOH=NaCl+H₂O．Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O．
（2）熟石灰常用來改良酸性土壤；因為氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應生成白色沉淀，故氫氧化鈣的水溶液常用來檢驗 二氧化碳氣體的存在．
（3）稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合，滴入幾滴酚酞溶液，混合液顯紅色，說明溶液顯堿性，所以pH大于7；要準確測定該溶液的pH需要pH計．
故答案為：（1）中和；H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O或HCl+NaOH=NaCl+H₂O或Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O或H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O；
（2）酸；二氧化碳；
（3）＞；pH計．

點評 本題考查常見酸、堿的性質與用途，性質決定用途，用途反過來反映性質．