Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氧化鈣，因吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳而變質(zhì)，經(jīng)測定該固體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%．則已變質(zhì)的氧化鈣占變質(zhì)前純氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A.80%
B.66.7%
C.40%
D.18.8%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：設(shè)久置的氧化鈣固體的質(zhì)量為100g，含有碳元素的質(zhì)量為100g×2.4%=2.4g，則含有的碳酸鈣的質(zhì)量為：2.4g÷ =20g，設(shè)生成碳酸鈣所消耗的氫氧化鈣的質(zhì)量為x，則有
Ca（OH）2﹣﹣CaCO3
74 100
x 20g

x=14.8g
則含有氫元素的質(zhì)量為100g×0.8%=0.8g，則久置固體中的氫氧化鈣的質(zhì)量為：0.8g÷ =29.6g，設(shè)共變質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量為y，則有
CaO﹣﹣Ca（OH）2
56 74
y 29.6g+14.8g

y=33.6g
因此原固體中氧化鈣的總質(zhì)量=久置固體﹣碳酸鈣的質(zhì)量﹣氫氧化鈣的質(zhì)量+變質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量=100g﹣20g﹣29.6g+33.6g=84g，已變質(zhì)的氧化鈣占變質(zhì)前純氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ．
故選C．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏．