Question

今有鎂、鋅兩種金屬混合物7.7g，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使12g氧化銅恰好被還原，求原混合物中鎂、鋅各自的質(zhì)量．

Answer 1

解：①設(shè)與12g氧化銅反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為x，
CuO+H₂?Cu+H₂O
80 2
12g x
80：2=12g：x
解之得：x=0.3g；
②設(shè)原混合物中鎂的質(zhì)量為y，則鋅的質(zhì)量為7.7g-y，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
24 2 65 2
y m 7.7g-y n
∴m+n=+=0.3g，
解之得：y=1.2g，
則鋅的質(zhì)量為7.7g-1.2g=6.5g．
答：原混合物中鎂的質(zhì)量為1.2g；鋅的質(zhì)量為6.5g．
分析：①根據(jù)氫氣含有氧化銅的化學(xué)方程式和氧化銅的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出與12g氧化銅反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量（即鎂、鋅兩種金屬混合物與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量）；
②根據(jù)鎂、鋅分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和已知條件列出含未知數(shù)的等式，就可計算出混合物中其中一種金屬的質(zhì)量，進(jìn)而求出另一種金屬質(zhì)量．
點評：本題主要考查學(xué)生靈活運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．學(xué)生需全面分析數(shù)量關(guān)系，正確運用化學(xué)方程式，才能正確解答．