Question

10．人類的生活與生產(chǎn)都離不開金屬．
（1）鋁和銅常用于制造導(dǎo)線，是利用了鋁和銅的導(dǎo)電性．
（2）據(jù)報(bào)道，每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬大約占世界年產(chǎn)量的20%～40%，鐵生銹是因?yàn)榕c水、氧氣直接接觸，可以用稀鹽酸除去．鋁比鐵活潑，但抗腐蝕性比鐵好，用化學(xué)方程式表示其原因4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（3）打磨光亮的鎂帶放入沸水中，表面會(huì)附有白色固體并產(chǎn)生大量氣泡；再向沸水中滴入無色酚酞試液，呈鮮紅色，則鎂在沸水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑．
（4）足量的（CuNO₃）₂溶液中，加入一定量鐵粉和鋅粉的混合物，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量的變化如圖所示．鐵粉和鋅粉的質(zhì)量比為7：65．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁和銅都能導(dǎo)電都可制導(dǎo)線解答；
（2）鐵生銹的條件是鐵與水、空氣同時(shí)接觸；鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水．鋁易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；
（3）根據(jù)反應(yīng)的原理以及化學(xué)方程式的寫法來分析；
（4）根據(jù)金屬的活動(dòng)性以及反應(yīng)的化學(xué)方程式來分析．

解答 解：（1）鋁和銅都能導(dǎo)電都可制導(dǎo)線，故答案：導(dǎo)電；
（2）鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時(shí)接觸；鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，其化學(xué)方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；故填：水、氧氣；稀鹽酸；4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（3）在沸水中，鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故填：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑；
（4）由圖象可知，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前相同，也就是說開始溶液增重的質(zhì)量與后來溶液減少的質(zhì)量相同，設(shè)質(zhì)量均為m，混合物中鋅的質(zhì)量為x，鐵的質(zhì)量為y．
三種金屬中，鋅的活潑型最強(qiáng)，銅的活動(dòng)性最弱，所以一定量鐵粉和鋅粉的混合物放入硫酸銅溶液中時(shí)，先發(fā)生如下反應(yīng)：
Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu  溶液增重的質(zhì)量
65   160      161                 161-160=1
x                                            m
$\frac{65}{1}=\frac{x}{m}$
x=65m
當(dāng)鋅完全反應(yīng)后，發(fā)生如下反應(yīng)：
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu    溶液減少的質(zhì)量
56  160       152                160-152=8
y                                            m
$\frac{56}{8}=\frac{y}{m}$
y=7m
則鐵粉和鋅粉的質(zhì)量比為：7m：65m=7：65；故填：7：65．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．