Question

物質(zhì)A～G都是初中化學(xué)中常見的酸、堿、鹽。其中A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)都易溶于水，B與A、C屬于不同類物質(zhì)，G是一種既不溶于水、也不溶于稀硝酸的白色沉淀，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（1）B的化學(xué)式可能是            或              。
（2）A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：                  　                。（寫一種可能即可）

Answer 1

⑴ H₂SO₄  Ba(OH)₂（位置可交換） 
⑵ Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl　(其他合理答案亦可)

解析試題分析：根據(jù)題意，G是一種既不溶于水又不溶于稀硝酸的白色沉淀，而常見的這種沉淀只有氯化銀沉淀和硫酸鋇沉淀，但由于含銀離子的可溶性物質(zhì)只有硝酸銀，能與帶氯離子的鹽或鹽酸反應(yīng)能生成氯化銀沉淀，這與圖示的能生成G的物質(zhì)各不相同不相符，故白色沉淀只能是硫酸鋇。
（1）根據(jù)“A、B、C、D、E、F分別為酸、堿、鹽中的六種不同物質(zhì)，B與A、C屬于不同類物質(zhì)”，再根據(jù)圖示，B還可以反應(yīng)生成A和C，E也可以反應(yīng)生成D和F，所以B、E是硫酸或氫氧化鋇中的一種，那么A和C、D和F可以是硫酸鹽或鋇鹽（圖示中的上下位置可互換），只要符合能生成硫酸鋇沉淀就行。
（2）A與D反應(yīng)，反應(yīng)物是可溶性的硫酸鹽或鋇鹽，如硫酸鈉和氯化鋇，則生成物是硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl。
考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷
點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵是要了解既不溶于水又不溶于稀硝酸的白色沉淀有氯化銀沉淀和硫酸鋇沉淀，再根據(jù)題意，分析出是硫酸鋇沉淀，最后根據(jù)硫酸根離子與鋇離子結(jié)合能生成硫酸鋇沉淀考慮即可。