Question

【題目】一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. X的值為44

B. 該反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)

C. W由碳、氫兩種元素組成

D. W中碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比為1：3

Answer 1

【答案】D

【解析】

據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。所以反應(yīng)后二氧化碳的質(zhì)量為64g+5g+8g+23g-32g-16g=52g,故A錯(cuò)誤;反應(yīng)物的質(zhì)量減少，生成物的質(zhì)量增加；所以水、二氧化碳是生成物，氧氣和W是反應(yīng)物。由一中單質(zhì)和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。水、二氧化碳是都是化合物，所以不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；此反應(yīng)的表達(dá)式可表示為W+O2→CO2+H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，由反應(yīng)表達(dá)式可以看出W中一定含有碳?xì)鋬煞N元素，是否含有氧元素則要通過(guò)生成物中的氧元素與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量進(jìn)行比較，生成的水中氧元素的質(zhì)量為：27g×（16÷18×100%）＝24g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量：44g×（32÷44×100%）＝32g，兩者的質(zhì)量和為56g，而參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量＝64g﹣16g＝48g，所以可判斷W中含有氧元素，故C錯(cuò)誤；由C的分析可知W中碳、氫元素質(zhì)量比為（44g﹣32g）/12：（27g﹣24g）/1＝1：3，故正確，故選D。