精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸，瓶上標(biāo)簽內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題：
（1）用40mL該濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸
 
g
（2）取13.8gR2C03（R為未知金屬元素）固體完全溶于水得到100g溶液，加入一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%的Ba（OH）2溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到沉淀的質(zhì)量為19.7g．再向所得的濾液中滴入酚酞指示劑，溶液變紅，逐滴加入一定質(zhì)量剛配好的鹽酸，溶液剛好變成無色．
①R2C03發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②利用已知條件求解所加Ba（OH）2溶液質(zhì)量（x）的比例式為
 

③R的元索符號是
 
；
④加入鹽酸的質(zhì)量為
 
；
⑤若向反應(yīng)后所得溶液中加入127.7g水，則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
（指示劑的質(zhì)量忽略不計(jì)）．
分析：（1）利用濃溶液配制稀溶液時，通過加水稀釋則可完成配制；在加水稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，根據(jù)這一特點(diǎn)，可利用濃鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算出稀鹽酸的質(zhì)量；
（2）可溶性碳酸R2C03的溶液鹽與氫氧化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和堿ROH溶液；根據(jù)恰好完全反應(yīng)時生成沉淀碳酸鋇的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算參加反應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量及金屬R的相對原子質(zhì)量，從而判斷金屬R為哪種元素；還可根據(jù)反應(yīng)生成的沉淀計(jì)算出生成堿ROH的質(zhì)量，再根據(jù)堿ROH與滴入的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算所加入鹽酸的質(zhì)量及反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量；最后根據(jù)加入127.7g水溶質(zhì)KCl質(zhì)量不變，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%，求出加水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）由標(biāo)簽可知：濃鹽酸的密度為1.5g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73%
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸的質(zhì)量=
40mL×1.5g/cm3×73%
18.25%
≈240g
故答案為：240；
（2）①碳酸R2C03的溶液鹽與氫氧化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，通過相互交換成分，生成碳酸鋇沉淀和堿ROH；
故答案為：R2C03+Ba（OH）2=BaC03↓+2ROH；
②所加Ba（OH）2溶液質(zhì)量x
R2C03+Ba（OH）2=BaC03↓+2ROH
       171      197
      34.2%x    19.7g
171
197
=
34.2%x
19.7g
  x=50g
故答案為：
171
197
=
34.2%x
19.7g
；
③設(shè)R元素的相對原子質(zhì)量為r
R2C03+Ba（OH）2=BaC03↓+2ROH
2r+60           197
13.8g          19.7g
2r+60
13.8g
=
197
19.7g
 r=39
根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量可查得R為鉀元素，元素符號為K
故答案為：K；
④設(shè)生成19.7g碳酸鋇沉淀的同時生成KOH質(zhì)量為y
K2C03+Ba（OH）2=BaC03↓+2KOH
                197     112
               19.7g     y
197
19.7g
=
112
y
  y=11.2g
設(shè)完全中和11.2gKOH需要HCl質(zhì)量為a，反應(yīng)生成KCl質(zhì)量為b
KOH+HCl=KCl+H2O
56 36.5 74.5
11.2 a   b
56
11.2g
=
36.5
a
  a=7.3g
56
11.2g
=
74.5
b
  b=14.9g
加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸質(zhì)量=
7.3g
18.25%
=40g
故答案為：40g；
⑤向反應(yīng)后所得溶液中加入127.7g水，則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
14.9g
100g+50g-19.7g+40g+127.7g
×100%=5%
故答案為：5%．
點(diǎn)評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，向反應(yīng)后所得溶液中加入127.7g水此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=碳酸鉀溶液質(zhì)量+氫氧化鋇溶液質(zhì)量-碳酸鋇沉淀的質(zhì)量+稀鹽酸溶液的質(zhì)量+加入水的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸，瓶上標(biāo)簽如圖所示，請你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．
（1）配制1OOg 7.3%的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質(zhì)量是
 

（2）利用剛配制好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末于一只大燒杯，再加入剛配好的稀鹽酸1OOg，
恰好完全反應(yīng)后過濾（假設(shè)濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍(lán)色溶液．
①假設(shè)合金中能與鹽酸反應(yīng)的金屬其元素符號為M（在化合物中該元素為+2價），則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式為
 
．
③該合金的組成為
 
．
④若反應(yīng)后的濾液中只有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸，瓶上標(biāo)簽如圖所示，請你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．
（1）配置100g7.3% 的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質(zhì)量是
20g
20g
．
（2）利用剛配置好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末與之恰好完全反應(yīng)后過濾（假設(shè)濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍(lán)色溶液．
①假設(shè)合金中能與鹽酸反應(yīng)的金屬的元素符號為M （在化合物中該元素為+2 價），則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
M+2HCl=MCl2+H2↑
M+2HCl=MCl2+H2↑
．
②該合金的組成為
Cu、Zn
Cu、Zn
．
③若反應(yīng)后的濾液中只有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸，瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題：
（1）為了證明該瓶鹽酸顯酸性，你可以采取的做法是
 
．（簡單描述即可）
（2）取出200g該濃鹽酸，稀釋成18.25%的稀鹽酸，需要加入水的質(zhì)量為
 
g．
（3）現(xiàn)用剛配好的100g 18.25%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應(yīng)，理論上可以生成氫氣的質(zhì)量是多少？（反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸，瓶上標(biāo)簽如圖所示，請你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．
（1）配置100g7.3% 的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質(zhì)量是________．
（2）利用剛配置好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末與之恰好完全反應(yīng)后過濾（假設(shè)濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍(lán)色溶液．
①假設(shè)合金中能與鹽酸反應(yīng)的金屬的元素符號為M （在化合物中該元素為+2 價），則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．
②該合金的組成為________．
③若反應(yīng)后的濾液中只有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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