Question

已知在相同條件下H₂CO₃的K_al=4.4×10^-7、K_a2=4.7×10^-11，HClO的電離常數K=3.0×10^-8，則下列離子方程式或化學方程式不正確的是（　�。�

• A、Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO
• B、Ca（ClO）₂+2CO₂+2H₂O═Ca（HCO₃）₂+2HClO
• C、2ClO^-+CO₂+H₂O═CO+2HClO
• D、NaClO+CO₂+H₂O═NaHCO₃+HClO

Answer 1

考點：化學的研究領域

專題：

分析：根據Ka，可知酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，H₂CO₃的Ka₂體現HCO₃^-的酸性；酸性強的反應能生成酸性弱的；

解答：解：A、碳酸可以生成次氯酸，離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，故正確；
B、過量的二氧化碳通入次氯酸鈣生成碳酸氫鈣，反應的化學方程式為：Ca（ClO）₂+2CO₂+2H₂O═Ca（HCO₃）₂+2HClO，故B正確；
C、2ClO^-+CO₂+H₂O═CO+2HClO，原子不守恒，電荷不守恒，故C錯誤；
D、NaClO+CO₂+H₂O═NaHCO₃+HClO，是過量二氧化碳和氫氧化鈉的反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，主要考查依據電離常數判斷酸性強弱，進而分析判斷反應是否符合酸性強的值被酸性弱的．