Question

將一塊部分被氧化的金屬鈉（假設(shè)氧化產(chǎn)物只有Na₂O₂）投入盛滿水且倒置水槽內(nèi)的容器中，此時(shí)在容器中可收集到448mL（stp）氣體（假定各步反應(yīng)完全，并產(chǎn)生的所有氣本全部被收集到容器中），以電火花引燃容器里的氣體，最終剩余112mL（stp）氫氣．求被氧化的金屬鈉中鈉及Na₂O₂的物質(zhì)的量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：發(fā)生反應(yīng)為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，引燃會(huì)發(fā)生2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，總共的氣體體積是448mL，反應(yīng)后剩余112mLH₂，根據(jù)氣體的體積計(jì)算對(duì)應(yīng)的被氧化的金屬鈉中鈉及Na₂O₂的物質(zhì)的量．

解答：解：發(fā)生反應(yīng)為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
所以收集到的氣體有H₂和O₂，引燃會(huì)發(fā)生反應(yīng)2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，總共的氣體體積是448mL，反應(yīng)后剩余112mL
H₂，
設(shè)反應(yīng)的氧氣體積為x，則反應(yīng)的氫氣體積是2x，
則有：x+2x+112mL=448mL，
x=112mL，即反應(yīng)生成氫氣的體積是336mL，生成氧氣的體積是112mL，
把體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量：n（H₂）=0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，
n（O₂）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
 2             1
n（Na）     0.015mol
所以n（Na）=0.03mol，
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
  2               1
n（Na₂O₂）     0.005mol
所以n（Na₂O₂）=0.01mol；
答：被氧化的金屬鈉中Na及Na₂O₂物質(zhì)的量為0.03mol和0.01mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度較大，注意根據(jù)鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì)判斷生成的氣體，根據(jù)剩余的氣體用過(guò)量討論法分別計(jì)算．