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小萌將15g石灰石投入盛有100g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應后,燒杯中剩余物的質量為110.6g.求:
(1)石灰石中所含碳酸鈣的質量分數是
 

(2)所得溶液中溶質的質量分數是多少?(均精確到0.1)
分析:(1)石灰石的質量與稀鹽酸的質量和去掉燒杯內剩余物質的質量所得的質量是生成二氧化碳的質量,由二氧化碳的質量根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量和生成氯化鈣的質量.進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數.
(2)用石灰石的質量去掉碳酸鈣的質量就是石灰石中雜質的質量,用燒杯內剩余物質的質量去掉石灰石中雜質的質量就是所得溶液的質量,氯化鈣的質量與所得溶液的質量之比就是所得溶液中溶質的質量分數.
解答:解:(1)生成二氧化碳的質量為:100g+15g-110.6g=4.4g
設石灰石中碳酸鈣的質量為x,生成氯化鈣的質量為y.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100         111      44
x            y       4.4g
100
x
=
111
y
=
44
4.4g

解得:x=10g,y=11.1g
石灰石中所含碳酸鈣的質量分數是:
10g
15g
×100%≈66.7%
(2)所得溶液中溶質的質量分數是:
11.1g
110.6g-(15g-10g)
×100%≈10.5%
答:(1)石灰石中所含碳酸鈣的質量分數是66.7%.
(2)所得溶液中溶質的質量分數是10.5%.
故答案為:(1)66.7%.
(2)10.5%.
點評:本題主要考查有關含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算,難度較大.
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