Question

12．為了測定由NaCl和Na₂SO₄所組成的混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱取a克樣品，加水溶解；②加入過量的試劑A；③將所得的沉淀過濾、洗滌、干燥；④稱量所得沉淀的質(zhì)量為b克．請回答下列問題：
（1）所選擇的試劑A最好是（請從下列選項(xiàng)中選擇）B；
A．AgNO₃          B．BaCl₂       C．CaCl₂
（2）試劑A必須過量，以保證反應(yīng)物完全沉淀，簡述應(yīng)如何判斷試劑A是否過量取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，說明試劑A是過量的；
（3）若未洗滌沉淀，則測量的結(jié)果將會(huì)偏高（填偏高、偏低或不變）；
（4）樣品中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{142b}{233a}$×100%（用含a、b的代數(shù)式表示，可不化簡）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，銀離子和硫酸根離子、氯離子都會(huì)生成沉淀進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)若未洗滌沉淀，沉淀質(zhì)量偏大，計(jì)算出的硫酸鈉的質(zhì)量也隨之增大，則測量的結(jié)果將會(huì)偏大進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，依據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量和樣品的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，銀離子和硫酸根離子、氯離子都會(huì)生成沉淀，故選：B；
（2）稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，所以判斷試劑A是否過量的方法是：取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，說明試劑A是過量的；
（3）若未洗滌沉淀，沉淀質(zhì)量偏大，計(jì)算出的硫酸鈉的質(zhì)量也隨之增大，則測量的結(jié)果將會(huì)偏大；
（4）設(shè)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
 142                  233
   x                    bg
   $\frac{142}{x}$=$\frac{233}{bg}$
   x=$\frac{142b}{233}$g
所以樣品中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{\frac{142bg}{233}}{ag}$×100%=$\frac{142b}{233a}$×100%．
故答案為：（1）B；
（2）取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，說明試劑A是過量的；
（3）偏大；
（4）$\frac{142b}{233a}$×100%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了鹽的性質(zhì)和化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)記憶即可完成．