Question

6.5g鋅與200g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：

(1)可制得氫氣多少克？

(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 

Answer 1

【答案】

解：設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x，稀硫酸中純硫酸的質(zhì)量為y

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 　  98 　　　　　　2 　　

6.5g 　 y 　　　　　  x

x=0.2g

y=9.8g

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：：9.8/200×100%=　4.9%　　　

答：可制得氫氣0.2g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。

【解析】稀硫酸是混合物，因此只能用6.5g鋅通過方程來求其他的物質(zhì)的質(zhì)量。

解：設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x，稀硫酸中純硫酸的質(zhì)量為y

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 　  98 　　　　　　2 　　

6.5g 　 y 　　　　　  x

x=0.2g

y=9.8g

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9.8/200×100%=　4.9%　

答：可制得氫氣0.2g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。