Question

完成下列反應的化學方程式，并在括號內注明反應的基本類型（指化合反應、分解反應、置換反應）
（1）鐵絲在氧氣中燃燒______；______
（2）鋁絲放入硫酸銅溶液中______；______
（3）往過氧化氫溶液中加入硫酸銅溶液制氧氣______；______
（4）工業(yè)上用磁鐵礦煉鐵______；
（5）做化學實驗時，不小心皮膚上沾上硝酸銀溶液，過一段時間會出現(xiàn)黑色痕跡，很難洗去，這是因為硝酸銀見光分解生成一種金屬、一種紅棕色氣體（NO₂）和一種能供給呼吸的氣體，請寫出此反應的化學方程式______．

Answer 1

解：（1）鐵絲燃燒：可知反應物為鐵和氧氣，生成物為四氧化三鐵，反應條件為點燃，故3Fe+2O₂Fe₃O₄，此反應符合A+B=AB，即“多變一”，為化合反應；
（2）鋁絲插入到硫酸銅溶液中生成硫酸鋁和銅，故2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，此反應符合A+BC=AC+B，即“單質+化合物→新單質+新化合物”，屬于置換反應；
（3）過氧化氫溶液中加入硫酸銅溶液：可知反應物為過氧化氫，生成物為水和氧氣，硫酸銅溶液作催化劑，故2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑，此反應符合AB=A+B，即“一變多”，屬于分解反應；
（4）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，與一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，故Fe₃O₄+4CO 3Fe+4CO_2；
（5）氧氣能供呼吸，根據(jù)反應前后元素的種類不變，可知生成的金屬是銀，即硝酸銀見光分解生成銀、二氧化氮和氧氣，故2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
故答案為：
（1）3Fe+2O₂Fe₃O₄，化合反應；
（2）2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，置換反應；
（3）2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑，分解反應；
（4）Fe₃O₄+4CO 3Fe+4CO_2；
（5）2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
分析：書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須遵守質量守恒定律，依據(jù)客觀事實．
只有熟悉四種基本反應類型的概念和特點，才能作出正確的判斷．
點評：解此類題時，首先找出反應物和生成物、反應條件，再根據(jù)質量守恒定律，正確書寫化學方程式；并掌握判定反應類型的方法．