Question

硫酸、鹽酸是重要的化工原料．
（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有

 

性．
（2）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應的化學方程式：
①與鐵粉反應：

 

；
②與氫氧化鈉溶液反應：

 

；
③與氯化鋇溶液反應：

 

．
（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是

 

（填編號）
①金屬表面除銹   ②制造藥物氯化鋅   ③除去NaCl中的少量NaOH．

Answer 1

考點：酸的化學性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）濃硫酸具有吸水性，所以可作干燥劑；
（2）①鐵與硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵；
②氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水；
③硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；
（3）鹽酸、硫酸都能與金屬氧化物反應；通常制作氯化鋅用鹽酸；除雜不得引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）濃硫酸具有吸水性，所以可作干燥劑；
（2）①鐵與硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
②氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，方程式是2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
③硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，方程式是H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（3）鹽酸、硫酸都能與金屬氧化物反應，都能用于金屬表面除銹；不用硫酸作為制取藥物氯化鋅，用鹽酸；除雜不得引入新的雜質(zhì)，而硫酸與氫氧化鈉反應會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉；
故答案為：（1）吸水；
（2）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（3）②③．

點評：本題較全面的考查了酸的性質(zhì)，掌握常用的鹽酸、硫酸的化學性質(zhì)及反應原理是解答此類題的關鍵，同時注意除雜時，在除掉雜質(zhì)的基礎上不得引入新的雜質(zhì)．