Question

5．實驗是實現(xiàn)科學(xué)探究的重要途徑．請回答以下有關(guān)問題：
（1）寫出實驗室在加熱條件下制取氧氣的一個化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
利用該反應(yīng)制取氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)選A （填序號，下同）．
（2）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置應(yīng)選B？裝置可用來測量生成的
CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止生成的二氧化碳氣體溶于水，若不加油層會使測定結(jié)果偏小 （填“偏大”或“偏小”）．
（3）實驗室制取氣體時，選擇發(fā)生裝置要考慮的依據(jù)是什么？
（4）長期使用的水壺內(nèi)層會形成水垢，其主要成分是碳酸鈣，用鹽酸可將其除去，現(xiàn)取水垢與鹽酸（過量）充分反應(yīng)，水垢全部溶解，測得生成CO₂的質(zhì)量為0.88g，試計算：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）制取氧氣的反應(yīng)是常考點，在教材中可以找到，一定注意反應(yīng)的條件；發(fā)生裝置的選擇看反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；
（2）根據(jù)進入量筒中水的體積等于氣體體積的方法進行測定，所以要保證氣體不消耗，但是二氧化碳溶于水，因此加油防止二氧化碳溶于水，如果沒有油層，二氧化碳就會減少，導(dǎo)致進入量筒的水也減少．
（3）發(fā)生裝置：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；收集裝置：看氣體水溶性和密度大��；
（4）先寫出化學(xué)方程式，然后代入二氧化碳的質(zhì)量計算就可以．

解答 解：
（1）實驗室在加熱條件下制取氧氣的化學(xué)方程式：因為試管中無棉花，故為氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．利用該反應(yīng)制取氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)選A．
（2）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置不需要加熱，故發(fā)生裝置應(yīng)選B，這個題F裝置可用來測量生成的
CO₂氣體的體積，依據(jù)是量筒中的水的體積等于氣體的體積，因此要保證氣體的不溶于水，故答案為：防止生成的二氧化碳氣體溶于水；如果氣體溶于水，進入量筒的水就會減少，故答案為：偏�。�
（3）實驗室制取氣體時，選擇發(fā)生裝置要考慮的依據(jù)是：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件．
（4）解：設(shè)水垢中含碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                   0.88g
則$\frac{100}{44}=\frac{x}{0.88g}$，解得x=2g．
答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為2g．
故答案為：
（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．A．（2）B，防止生成的二氧化碳氣體溶于水，偏�。�
（3）反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；（4）2g．

點評 此題考查氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇，也考查質(zhì)量守恒定律和簡單的化學(xué)方程式計算，這些都是中考考點，要求學(xué)生掌握．