Question

將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少g？（2）剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？（3）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量等于氯酸鉀和二氧化錳的總質(zhì)量減去剩余固體的質(zhì)量，既氧氣的質(zhì)量等于20g-13.6g=6.4g，然后寫出化學方程式并代入數(shù)據(jù)計算既可得到結果．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量等于氯酸鉀和二氧化錳的總質(zhì)量減去剩余固體的質(zhì)量，即氧氣的質(zhì)量等于20g-13.6g=6.4g；
（2）氯酸鉀分解生成了氯化鉀和氧氣，而二氧化錳為催化劑，在反應前后其質(zhì)量沒有發(fā)生改變；
設生成6.4克氧氣時消耗氯酸鉀的質(zhì)量是x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                6.4g

245

x

=

96

6.4g

解得：x=16.3g
所以二氧化錳的質(zhì)量為：20g-16.3g=3.7g
所以反應中生成氯化鉀的質(zhì)量為：13.6g-3.7g=9.9g
（3）根據(jù)（2）的解答可以知道原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為16.3g；
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量是6.4g；
（2）剩余的固體物質(zhì)是氯化鉀和二氧化錳，其中氯化鉀的質(zhì)量為9.9g，二氧化錳的質(zhì)量為3.7g；
（3）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是16.3g．

點評：解答本題的關鍵是要分析出試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣質(zhì)量，再根據(jù)氧氣質(zhì)量結合化學方程式進一步計算．