Question

用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）

（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

解：設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x， 22.2g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，則

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl                             （1分）

 106    111     100

  x      y      3.0g                                       （1分）

   解之得：x＝3.18（g），y＝3.33（g）          （2分） 

所以，該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝96.4%        （1分）

所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝15%        （1分）

解析:由圖像可以看出生成了3.0克沉淀，即為碳酸鈣的質(zhì)量，據(jù)此即可求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量了。具體步驟見答案。