Question

【題目】向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示；充分反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g。請根據(jù)關(guān)系圖分析并計算：

（1）稀硫酸反應(yīng)完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g，消耗鋅粒質(zhì)量為 g。

（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】（1）0.2 6.5 （2）9.8%。

【解析】

試題分析：根據(jù)圖像可知，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2 g

解：設(shè)產(chǎn)生0.2 g氫氣時參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，消耗鋅的質(zhì)量是y

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

65 98 2

y x 0.2g

=

解得 x =9.8g， y=6.5 g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律得稀硫酸的質(zhì)量：109.8g+0.2g－10g=100g

∴稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=9.8%

答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2 g，消耗鋅的質(zhì)量是6.5 g，該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。