（2005?山西）某同學(xué)把足量的鐵粉放入100g稀硫酸中，并想通過(guò)硫酸的多少來(lái)計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量，但發(fā)現(xiàn)缺少一個(gè)數(shù)據(jù)．這個(gè)數(shù)據(jù)是什么？若想通過(guò)一定的方法測(cè)出生成氫氣的質(zhì)量，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作）．
【答案】分析：因?yàn)轭}設(shè)條件中因沒(méi)有涉及到稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)而無(wú)法求得溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，而根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，代入計(jì)算的量必須為純凈物的質(zhì)量，因而使得化學(xué)方程式的計(jì)算不能完成；使用天平可直接稱量出反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量的變化，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；或測(cè)定反應(yīng)物鐵的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
解答：解：若利用硫酸的多少來(lái)計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量，需要根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)中硫酸與氫氣的質(zhì)量關(guān)系才能完成計(jì)算，而根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，代入計(jì)算的量必須為純凈物的質(zhì)量，而題設(shè)條件中因沒(méi)有涉及到稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)而無(wú)法求得溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，使得化學(xué)方程式的計(jì)算不能完成；
故答案為：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
欲通過(guò)一定的方法測(cè)出生成氫氣的質(zhì)量，可把反應(yīng)放在天平上進(jìn)行，即把裝有稀硫酸的燒杯放再天平上，加入鐵粉，測(cè)反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化就行了，減少的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量；當(dāng)然也可以測(cè)出變化前后金屬鐵的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式由鐵的金屬計(jì)算出反應(yīng)所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
故答案為：把裝有稀硫酸的燒杯放再天平上，加入鐵粉，測(cè)反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化就行了，減少的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量．（或在反應(yīng)前稱取鐵的質(zhì)量，反應(yīng)后稱取剩余鐵的質(zhì)量，通過(guò)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量．）
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所使用的物質(zhì)的質(zhì)量必須為純凈物的質(zhì)量，混合物的質(zhì)量不能直接代入方程式進(jìn)行計(jì)算．
