Question

在一個燒杯中裝有22.3g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加足量的水溶解配成溶液．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量與所滴加的鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．請根據(jù)題意回答問題：
（1）當?shù)渭?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為：

 

g．
（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點對，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是

 

（寫化學
（3）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由題意可以知道滴加73g稀鹽酸時是稀鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應的時刻，可以據(jù)此結(jié)合稀鹽酸的質(zhì)量進行求解；
（2）從圖中可以看出B點時稀鹽酸過量，所以此時的溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，可以據(jù)此解答；
（3）根據(jù)（1）的分析可以知道A點為稀鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應的時刻，所以可以據(jù)此結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量進行求算．

解答：解：（1）設原混合物中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117     44
 x  73g×10%   z       y

106

x

=

73

73g×10%

，

73

73g×10%

=

44

y

，

73

73g×10%

=

117

z

，
解得：x=10.6g        y=4.4g           z=11.7g
故生成氣體的質(zhì)量為4.4g；
（2）由圖示可知，當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，已是完全反應，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸就有剩余．故溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl．
（3）反應后溶液中溶質(zhì)即氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g；
答：（1）4.4；（2）溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl；（3）求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量23.4g．

點評：本題較好的考查學生利用圖象來分析化學反應的能力，學生應明確圖象中的關(guān)鍵點及線的變化所表示的含義，將圖象和化學反應緊密結(jié)合是解題的關(guān)鍵所在．