Question

用“＞”、“＜”、“=”在下列橫線上填寫：
（1）鈉離子的電子數(shù)為X₁，鈉原子的電子數(shù)為X₂．X₁______X₂；
（2）盛石灰水的小燒杯總質(zhì)量為W₁g，在空氣中露置一段時(shí)間后，測(cè)得總質(zhì)量為W₂g．W₁______W₂；
（3）硫酸銅溶液的質(zhì)量為M₁g，插入一塊鐵片一段時(shí)間后取出鐵片，留下溶液的質(zhì)量為M₂g．M₁______M₂；
（4）在一密閉容器中通入一定量的一氧化碳和氧氣，其碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為Y₁，用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子和氧原子數(shù)之比為Y₂．Y₁______Y₂．

Answer 1

解：（1）鈉原子最外層有1個(gè)電子，因此失去最外層的電子變成鈉離子，所以鈉原子核外電子數(shù)X₂大于鈉離子核外電子數(shù)X₁；
（2）盛石灰水的小燒杯在空氣中露置時(shí)，會(huì)吸收空氣中的二氧化碳而形成白天色沉淀；所以露置一段時(shí)間后小燒杯的質(zhì)量W₂要大于原來小燒杯的質(zhì)量W₁；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前硫酸銅溶液的質(zhì)量與鐵的質(zhì)量和等于反應(yīng)后所得硫酸亞鐵溶液質(zhì)量與置換出銅的質(zhì)量和；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，即反應(yīng)前鐵的質(zhì)量小于反應(yīng)后得到銅的質(zhì)量，則反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量M₂小于反應(yīng)前硫酸銅溶液的質(zhì)量M₁；
（4）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后各原子的個(gè)數(shù)不會(huì)發(fā)生變化，所以反應(yīng)前后碳氧兩種原子的個(gè)數(shù)比不變；
故答案為：（1）＜；（2）＜；（3）＞；（4）=；
分析：（1）根據(jù)原子、離子的關(guān)系，比較原子、離子的核外電子數(shù)的大��；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，比較盛放石灰水的小燒杯露置后質(zhì)量變化；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，比較硫酸銅溶液插入鐵片前后溶液質(zhì)量的變化；
（4）依據(jù)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用分析解答；
點(diǎn)評(píng)：此題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，主要目的是通過數(shù)值大小的比較，考查了學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析問題的能力．