將Na2CO3和NaCl固體混合物22.3g加入到盛有216.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。請計算稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)?（CO2的溶解忽略不計）
解：設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl   2NaCl+ CO2↑+H2O     …………………………1分
106     73      117    44
x          

HCl的質(zhì)量===7.3g
稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=×100%=3.4%--------------------------------1分
答：稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為3.4%。
分析：固體混合物中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，然后利用化學方程式計算混合固體中碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)即可計算解決．
解：設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl   2NaCl+ CO2↑+H2O     …………………………1分
106    73     117    44
x          

HCl的質(zhì)量===7.3g
稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=×100%=3.4%--------------------------------1分
答：稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為3.4%。
練習冊系列答案
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小林從海邊拾來一些嵌有沙礫的貝殼（主要成分是碳酸鈣），為測定其中碳酸鈣的含量，他做了如下實驗：首先稱取50g貝殼，然后將150ml稀鹽酸分5次加入（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）。實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下表：
稀鹽酸的體積/ml
第一次
30
第二次
30
第三次
30
第四次
30
第五次
30
剩余固體的質(zhì)量/g
40
x
20
10
5
求：（1）x=__________；
（2）小林測得貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為__________；
（3）若把生成的二氧化碳全部收集起來，共有多少克（寫出計算過程）？

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(1)此瓶混合物中所含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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宇宙飛船內(nèi)，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰（LiOH）的過濾網(wǎng)，以除去CO2，發(fā)生如下化學反應(yīng)：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。若過濾網(wǎng)內(nèi)含有氫氧化鋰48 g，最多可吸收多少克二氧化碳？

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請分析以上數(shù)據(jù)后計算：

⑴原固體混合物中Ｎa2CO3的質(zhì)量。
⑵當加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到０.１）

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為了分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了實驗研究，即取6g生鐵與10％的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖(如圖)。說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)。
(1)鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為_______g。
(2)生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少?  (寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)

(3)某同學列出了如下計算式：
生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量=(73+6a)g
小明對該計算提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤______________________________.

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