Question

某混合物中含有碳酸鈉和氯化鈉，取該混合物12.0g，向其中加入一定質(zhì)量其質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干，最終得到13.1g氯化鈉固體．計算：
（1）原混合物中NaCO₃的質(zhì)量分數(shù)：（計算結(jié)果精確到0.1%）
（2）所加稀鹽酸的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；由碳酸鈉和氯化鈉混合物的質(zhì)量、完全反應(yīng)得到氯化鈉固體的質(zhì)量，固體質(zhì)量增加的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)和所加稀鹽酸的質(zhì)量即可．

解答：解：設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑    固體△m
106     73    117             117-106=11
x       y                     13.1g-12g=1.1g
 

106

x

=

11

1.1g

x=10.6g
（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為

10.6g

12g

×100%≈88.3%．
（2）

73

y

=

11

1.1g

y=7.3g
所加稀鹽酸的質(zhì)量為7.3g÷10%=73g．
答：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%；（2）所加稀鹽酸的質(zhì)量為73g．

點評：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．