【題目】我國化工專家侯德榜的侯氏制堿法為世界制堿工業(yè)作出了突出的貢獻(xiàn)。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料,先制得碳酸氫鈉和氯化銨,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。表格中是幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度:

(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出,溫度對_____的溶解度影響不大。

(2)要使氯化銨飽和溶液中的氯化銨結(jié)晶析出,在____(較高較低”)溫度下進(jìn)行比較合適。

(3)寫出侯氏制堿法制碳酸氫鈉的方程式_____。

(4)有人認(rèn)為侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有四:

A 生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)品可選為起始原料使用

B 副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥

C 反應(yīng)不需要加熱

D副產(chǎn)物不會造成污染環(huán)境

你認(rèn)為其中正確的是___。

【答案】氯化鈉 較低 NH3H2OCO2NaCl===NaHCO3NH4Cl ABD

【解析】

(1)從表中可以看出,溫度對NaHCO3NH4Cl的溶解度的影響都比較大,而對NaCl的溶解度影響不大,故選氯化鈉。

(2)隨著溫度的升高,NH4Cl的溶解度變大,且受溫度變化影響大,故可以通過在較高溫度下配制NH4Cl的飽和溶液,然后再降溫,結(jié)晶析出NH4Cl的辦法將NH4Cl從溶液中分離出來。(3)侯氏制堿的原理:先將氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水,再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液,故化學(xué)方程式:NaClNH3H2OCO2===NaHCO3NH4Cl。

(4)根據(jù)氨堿法制純堿的實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行分析,以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水,再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液,即NaClNH3H2OCO2===NaHCO3NH4Cl。將經(jīng)過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體,再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品。A項(xiàng),燒制時(shí)放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用,含有氯化銨的濾液與石灰乳混合加熱,所放出的氨氣可回收循環(huán)使用,正確;B項(xiàng),副產(chǎn)品是氯化銨,其中含有氮元素,是一種氮肥,正確;C項(xiàng),碳酸氫鈉分解制純堿時(shí)需要加熱,錯誤;D項(xiàng),氯化銨是一種氮肥,可再利用,不是污染物,正確。故選ABD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)滅火器原理,設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn),并對反應(yīng)后瓶中殘留廢液進(jìn)行探究。

(提出問題)廢液中所含溶質(zhì)是什么?

(猜想與假設(shè))

猜想1:廢液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3HCl

猜想2:廢液中的溶質(zhì)只有NaCl

猜想3:廢液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl

猜想4:廢液中的溶質(zhì)是______。

(討論與交流)

小明認(rèn)為猜想I無需驗(yàn)證就知道是錯誤的,他的理由是_____(請用化學(xué)方程式說明)。

(實(shí)驗(yàn)與結(jié)論)

(1)小亮同學(xué)為驗(yàn)證猜想3,取少量廢液裝入試管中,然后滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液不變色,于是小亮認(rèn)為猜想3正確。你認(rèn)為他的結(jié)論____(正確錯誤”),理由是______________

請你另設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想3:

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

__________________

__________________

猜想3正確

(2)驗(yàn)證猜想4,可選擇的試劑有____________。

A.酚酞溶液B.氫氧化鉀溶液C.稀硫酸D.氯化鋇溶液

(拓展與應(yīng)用)若廢液中的溶質(zhì)是NaClHCl,根據(jù)鹽酸的性質(zhì),無需另加試劑,只要對廢液進(jìn)行____操作,即可從廢液中得到NaCl固體。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鋁土礦(主要含SiO2Al2O3和少量Fe2O3等)制取鋁硅合金材料有干法、濕法等方法,其中干法制備的工藝流程如圖所示。

(已知:ISiO2不溶于水、不與硫酸反應(yīng)。Ⅱ.轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的百分率。)

1)鋁硅合金的硬度比純鋁的硬度_______。

2)步驟①中焙燒除鐵的反應(yīng)為:4NH42SO4+Fe2O32NH4FeSO42+3H2O+6NH3↑(Al2O3部分發(fā)生類似反應(yīng),SiO2不發(fā)生類似反應(yīng))。已知Fe2O3、Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示,則焙燒除鐵最適宜的溫度為_______℃。

3)步驟中包括加水溶解、_______、洗滌等操作。

4)步驟中利用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3.寫出高溫下Al4C3Al2O3反應(yīng)生成A1CO的化學(xué)方程式:_______。

5)若用濕法處理鋁土礦,加過量的硫酸浸取,所得溶液中的陽離子有_______。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列曲線正確的是(

A. 向等體積、等濃度的稀鹽酸中加金屬

B. 向稀硝酸中加水

C. 雙氧水分解

D. 向等體積、等濃度的稀鹽酸中加金屬

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小明對鐵的銹蝕進(jìn)行如下探究,室溫時(shí),將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上,迅速塞緊,裝置如圖,觀察到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管慢慢進(jìn)入廣口瓶(凈容積為146 mL)。當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫,且量筒內(nèi)水面高度不變時(shí)讀數(shù)(此時(shí)瓶內(nèi)氧氣含量近似為零)。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時(shí)間如表

(1)實(shí)驗(yàn)①和②說明NaCl可以____鐵銹蝕的速率。

(2)實(shí)驗(yàn)開始后,廣口瓶內(nèi)溫度有所上升,說明鐵的銹蝕過程是____(放熱吸熱”)過程。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取出濾紙包,觀察到有紅棕色物質(zhì)生成,該物質(zhì)的化學(xué)式是______。

(4)已知碳能夠加快鐵的生銹速度,小明想通過實(shí)驗(yàn)①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響,請?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚憣?shí)驗(yàn)③的樣品組成___。

(5)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量,根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算氧氣的體積含量是___(小數(shù)點(diǎn)后保留1)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中處處有化學(xué),小明把學(xué)到的化學(xué)知識用于生活中,進(jìn)行下列探究.

1)如圖所示,小明把一只新鮮雞蛋放入盛水的玻璃杯中,雞蛋沉入水底(蛋殼的主要成分是碳酸鈣).若向玻璃杯中逐漸滴加濃鹽酸,雞蛋殼表面將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____

2)小明同學(xué)在家里做了如右圖所示的小實(shí)驗(yàn).

圖Ⅰ中觀察到的主要現(xiàn)象是雞蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生,蠟燭火焰熄滅.由此得出有關(guān)CO2性質(zhì)的結(jié)論是_____.并依此性質(zhì)確定CO2的一個(gè)主要用途是_____

當(dāng)蠟燭熄滅后,在玻璃杯口迅速蓋﹣塊蘸有石灰水的玻璃片(見圖Ⅱ).觀察到的現(xiàn)象是玻璃片上的石灰水_____,此現(xiàn)象說明在杯中有_____氣體產(chǎn)生,寫出氣體與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

3)小明把含碳酸鈣85%的雞蛋殼20g和足量的稀鹽酸反應(yīng),計(jì)算產(chǎn)生的氣體是多少克?_____

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3CaCO3、KHCO3、MgCO3分別和鹽酸反應(yīng),下列分析不正確的是(

A. 當(dāng)Na2CO3CaCO3的質(zhì)量相等,鹽酸足量時(shí),CaCO3生成的CO2氣體質(zhì)量較多

B. 當(dāng)CaCO3、KHCO3、MgCO3足量,鹽酸等質(zhì)量等濃度時(shí),生成CO2氣體的質(zhì)量相等

C. 當(dāng)CaCO3KHCO3的質(zhì)量相等,鹽酸足量時(shí),生成CO2氣體的質(zhì)量相等

D. 當(dāng)Na2CO3、CaCO3、MgCO3足量,鹽酸等質(zhì)量等濃度時(shí),生成CO2氣體的質(zhì)量相等

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以軟錳礦粉(主要含MnO2,還有少量Fe2O3)為原料制取MnCO3的流程如圖1

1)“酸浸”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有2FeSO4+MnO2+2H2SO4_____+MnSO4+2H2O_____。

2)“過濾Ⅰ”所得濾渣的主要成分是_____

3)“沉錳”時(shí)測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖2,反應(yīng)要控制pH_____,其理由是_____、_____。

4)“過濾Ⅱ”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分是_____

5)為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取2.0 g軟錳礦樣品,加入3.35 g草酸鈉(Na2C2O4)固體,再加足量稀硫酸(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),充分反應(yīng)后,過量的Na2C2O431.6 g/L KMnO4溶液進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)?shù)稳?/span>10.0 mL KMnO4溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)。

已知:①M(fèi)nO2+Na2C2O4+2H2SO4MnSO4 +2CO2+2H2O+Na2SO4 ;②2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO42MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2+8H2O

求該軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____(相對分子質(zhì)量:KMnO4 158;Na2C2O4 134MnO2 87

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1kg不同燃料燃燒產(chǎn)生CO2和SO2的質(zhì)量如表所示。

燃料

燃燒產(chǎn)物質(zhì)量/g

CO2

SO2

汽油

2900

5.0

天然氣

2500

0.1

2500

11.0

①其中較清潔的燃料是______,使用______做燃料時(shí)最易形成酸雨。

②酸雨形成過程中某一步反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

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