Question

某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)們利用水的電解實(shí)驗(yàn)探究水的組成，他們量取192.7mL水（水的密度為1.00g/cm³），并向水中加入了7.3g氫氧化鈉固體，充分溶解后按圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，接通電源，當(dāng)A管收集到22.3mL氣體（氣體密度為0.09g/L）時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)分析回答：
（1）水通電分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______；
（2）實(shí)驗(yàn)中A管生成的氣體質(zhì)量是______；
（3）向水中加入氫氧化鈉固體的目的是______；
（4）停止實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余“水中”氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（列式計(jì)算）______．

Answer 1

解：?
（1）電解水生成氫氣和氧氣，方程式是2H ₂O2H₂↑+O₂↑；
故答案為：2H ₂O2H₂↑+O₂↑；
（2）A管收集到22.3mL氣體（氣體密度為0.09g/L），所以得到的氣體的質(zhì)量是22.3mL×0.09g/L×10^-3=0.002g；
故答案為：0.002g；
（3）純水的導(dǎo)電性很弱，水中可以加入稀硫酸或氫氧化鈉固體增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；
故答案為：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；
（4）電解水生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8，氫氣的質(zhì)量是0.002g，所以生成氧氣的質(zhì)量是0.016g；水中氫氧化鈉是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，其質(zhì)量不變，故停止實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余“水中”氫氧化鈉的質(zhì)量仍然是7.3g，溶液的質(zhì)量是192.7g-0.018g+7.3g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=3.65%；
故答案為：×100%=3.65%．
分析：（1）根據(jù)電解水反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式；
（2）根據(jù)氣體的質(zhì)量=氣體的密度×體積計(jì)算；
（3）水中加入氫氧化鈉固體的目的是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；
（4）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%求解．
點(diǎn)評(píng)：本題對(duì)電解水實(shí)驗(yàn)的考查另辟蹊徑，與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很好結(jié)合，能較好考查出學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和掌握，解答時(shí)要根據(jù)相關(guān)知識(shí)細(xì)心分析．