Question

現(xiàn)有HCl和CaCl₂的混合溶液，向其中逐漸滴入過量的某物質(zhì)X，溶液的PH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示，X可能是

 

（填寫“純堿”或“燒堿”）；當(dāng)PH大于7時，溶液中的溶質(zhì)是

 

．寫出溶液PH等于7的過程中發(fā)生的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：酸的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：首先根據(jù)溶液酸堿性的變化來推斷所加物質(zhì)的酸堿性，能夠根據(jù)溶液酸堿性的變化來推斷物質(zhì)間的反應(yīng)．

解答：解：由于隨著X的加入溶液由酸性逐漸的變?yōu)橹行杂肿優(yōu)閴A性，因此X應(yīng)是一種堿性物質(zhì)，再就是圖象的中間一段溶液的PH值沒有發(fā)生變化，說明X也能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)把氯化鈣也消耗完以后，再加X就會導(dǎo)致溶液變?yōu)閴A性．所以X為純堿溶液．當(dāng)PH大于7時，說明純堿溶液過量，碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完成后，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀；依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；所以當(dāng)
純堿溶液過量時，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和Na₂CO₃．溶液PH等于7的過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．
故答案為：純堿；NaCl和Na₂CO₃；CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．

點評：主要考查了對圖象的分析，能夠根據(jù)圖象來推斷物質(zhì)間的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．