Question

（2006?棲霞區(qū)二模）小軍為了制取純凈的二氧化碳氣體，并驗證碳、一氧化碳等物質的化學性質，應用圖中所示的儀器設計了一套實驗裝置進行實驗．回答下列問題：

（1）寫出圖中所標儀器的名稱：①

長頸漏斗

；②

酒精燈

．
（2）裝置圖的連接順序應是：由：A→

E、

→

B、

→

D、

→

C

．（填裝置序號，不得重復使用）
（3）在連接裝置 E 時，氣體必須由

b

進入（選用a、b填寫）．
（4）裝置E的作用是

除去CO₂中所含的HCl氣體

．
（5）裝置C的作用是

檢驗生成的氣體中有CO₂生成

，發(fā)生反應的化學方程式為：

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂0

（6）實驗室現需制取6.6g二氧化碳，至少需要含雜質30%的石灰石（雜質不與酸反應）多少克？（C-12；O-16；Ca-40）

Answer 1

分析：（1）熟悉常見儀器的名稱和用途；
（2）根據實驗的目的、過程分析連接裝置；
（3）在除雜質時，應將氣體通入液體中；
（4）根據制取的二氧化碳中含有的雜質分析；
（5）根據二氧化碳與氫氧化鈣的反應分析；
（6）根據鹽酸與碳酸鈣的反應進行計算．

解答：解：（1）由圖示可知標號儀器①是長頸漏斗②是酒精燈；
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳中常含有氯化氫氣體，可用碳酸氫鈉溶液除去，再將二氧化碳與碳在高溫條件下反應制取一氧化碳，將一氧化碳與氧化銅反應．所以連接的順序是：A→E→B→D→C；
（3）在連接裝置E 時，應將氣體通入液體中，必須由b進入；
（4）由于制取二氧化碳中常含有氯化氫氣體，所以裝置E的作用是：除去CO₂中所含的HCl氣體；
（5）由于二氧化碳與氫氧化鈣的反應，所以，通過裝置C來檢驗生成的氣體中有CO₂生成，反應的方程式是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂0；
（6）設至少需要含雜質30%的石灰石的質量為x，則：
  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
   100    　　　　 44
（1-30%）x  　     6.6g

100

44

=

(1-30%)x

6.6g

  解得：X=21.4g
故答為：（1）長頸漏斗，酒精燈； （2）E、B、D、C；（3）b；  （4）除去CO₂中所含的HCl氣體；（5）檢驗生成的氣體中有CO₂生成，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂0；（6）21.4g．

點評：本題難度不大，綜合性較強，考查二氧化碳的制取裝置及含雜質物質化學反應的計算，掌握純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數是正確解答本題的關鍵所在．