膽礬晶體部分失水后得到某硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)，華雪同學為研究CuSO4·xH2O加熱后所得物質的組成，做了以下實驗：取10.7g CuSO4·xH2O晶體加熱使其分解，繪制出固休的質量隨溫度的變化關系圖。如圖所示，到t1℃時該固體完全失去結晶水，化學方程式為：
CuSO4·xH2O
CuSO4+ xH2O↑
(1)計算該硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中x的值。
(CuSO4·xH2O的相對分子質量為：160+18x)
(2) CuSO4中銅元素的質量分數是多少?
(3)升溫到t2℃，殘留固體是黑色物質，則m= g。 (寫出求m的過程)
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下列說法正確的是（ ）
A．油鍋中的油著火，用水澆滅
B．檢驗二氧化碳氣體：用燃著的小木條
C．氫氣和氮氣的混合氣體遇明火，猛烈爆炸
D．“釜底抽薪”可理解為通過清除可燃物來達到滅火目的
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科目：初中化學 來源： 題型：
維生素、糖類、油脂、蛋白質四類物質中,有關說法錯誤的是( )
A.都含有碳、氫、氧、氮四種元素
B.糖類習慣上可稱為碳水化合物
C.都是人體需要的營養(yǎng)物
質
D.都屬于有機物
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實驗室有瓶標簽模糊的燒堿溶液，小軍測量其溶質質量分數的操作如下：
①取一潔凈的錐形瓶稱量，其質量為25.5g，往其中注入一定量上述燒堿溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又稱量錐形瓶，質量為37.5g；
②取質量分數為24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，停止滴液。再次稱量錐形瓶，質
量為51.0g
請解答下列問題：
（1）所取燒堿溶液的質量 ＝ g。（注：滴人酚酞的質量忽略不計）
（2）反應所消耗的稀硫酸質量＝ g。
（3）通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質質量分數。（列出計算過程）
（4）問題討論：小亮做同樣的實驗得到的結果與小軍的結果有差異。于是小亮測自己實驗后錐形瓶內溶液的pH，pH ＝6.2，則小亮的結果比小軍的 （選填“偏大
”或“偏小”或“無影響”），原因是 。
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為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質質量分數為10﹪的稀硫酸，進行如圖甲實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通一會兒氮氣。(樣品中其他成分不與稀硫酸反應)
(1)實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是__________。
(2)隨著純堿樣品與稀硫酸反應，C裝置增加的質量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是多少? (碳酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4++H2O+CO2↑)
(3)若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質量會偏大，請說明理由__________。
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為了節(jié)約林木資源，近幾年興起的石頭紙，石頭紙可用沿海水產養(yǎng)殖中產生的大量廢棄貝殼制得。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數，取貝殼25g，加入200g的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得反應后物質的總質量為
216.2g（假設貝殼中其他物質不與鹽酸反應且不溶于水）。請你計算：
（1）貝殼中碳酸鈣的質量分數；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%）。
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課外探究小組對實驗教師提供的一包白色固體（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一種或幾種）進行了下面的實驗，且每步實驗中均加入足量的試劑，至充分反應。實驗過程、現象見下圖：
請分析實驗過程并完成以下問題：
（1）實驗中不能用稀鹽酸代替稀硝酸的原因是 ；
（2）滴加Ba(NO3)2的目的是 ；
（3）通過計算推斷：原白色固體的成分為 。（簡單寫出必要的計算過程）。
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將氯化鈉和碳酸鈉的混合物33.8g放入125g稀鹽酸中，恰恰好完全反應，得氯化鈉溶液150g。計算：
（1）反應后生成的CO2質量是 。
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數為多少？（要求有計算過程）
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案】3；40%；4.0g。
=40%
CuO+ SO3
