Question

向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)開___________色，此時溶液的pH______________，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色時，溶液呈______________性，pH______________；繼續(xù)滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH______________，在整個實(shí)驗(yàn)過程中，溶液發(fā)生了______________反應(yīng)，化學(xué)方程式為_____________________。

 

Answer 1

【答案】

紅  ＞7  中  =7  無  ＜7  中和  NaOH+HCl===NaCl+H₂O

【解析】考點(diǎn)定位分析：本題的考點(diǎn)是中和反應(yīng)及其應(yīng)用，酸堿指示劑及其性質(zhì)，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，書寫化學(xué)方程式。中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H⁺和堿溶液中的OH^-結(jié)合生成水。酸堿指示劑是指能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。它們的主要性質(zhì)是紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍(lán)色；無色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色。溶液酸堿性強(qiáng)弱的酸堿度則需要使用pH試紙進(jìn)行測量，pH＜7時，溶液呈酸性，pH＞7時，溶液呈堿性，pH=7時，溶液呈中性。

解答過程分析：根據(jù)酸堿的基本性質(zhì)和中和反應(yīng)進(jìn)行分析。氫氧化鈉是一種常見的堿，其溶液呈堿性，能使無色酚酞變成紅色，其溶液的酸堿度大于7；氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，因此在與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液呈中性，溶液的酸堿度等于7；繼續(xù)滴加稀鹽酸，由于鹽酸的過量而使溶液酸性增強(qiáng)，溶液的酸堿度小于7，酚酞仍為無色。

試題總結(jié)評價：本題以氫氧化鈉為例考查了堿類物質(zhì)的性質(zhì)，堿溶液能使酚酞變成紅色，能與酸進(jìn)行中和而使溶液呈中性。