Question

5．實驗室用氫氣還原氧化銅12.5g，當(dāng)大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為10.5g，求：
（1）參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）與氧化銅反應(yīng)的氫氣需要多少質(zhì)量的鋅和100g溶質(zhì)質(zhì)量為多少的稀硫酸恰好完全反應(yīng)制得．

Answer 1

分析 （1）氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，可利用固體差量法進(jìn)行分析解答．
（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，由氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出鋅的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為y，
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O   固體差量
2  80     64      80-64=16
y   x            12.5g-10.5g=2g
$\frac{80}{16}=\frac{x}{2g}$      x=10g
參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{12.5g}×$100%=80%．
（2）$\frac{2}{16}$=$\frac{y}{2g}$     y=0.25g
設(shè)需要鋅的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
z               0.25g
$\frac{65}{2}=\frac{z}{0.25g}$      z=8.125g．
答：（1）參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；（2）需要鋅的質(zhì)量為8.125g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．