某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程:
根據(jù)流程圖回答:
(1)操作Ⅰ的名稱是 ,加入的試劑A是 ,沉淀是 ;
(2)寫出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
(3)加入試劑B的目的是 ;
(4)蒸發(fā)結(jié)晶時用到玻璃棒的作用是 。
(1)過濾 碳酸鈉(或Na2CO3) 碳酸鈣(或CaCO3)
(2)2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2↓+2NaCl
(3)除去NaOH和Na2CO3
(4)攪拌,防止局部過熱導(dǎo)致液滴飛濺
【解析】
試題分析:(1)某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂,沙土不溶于水,可以通過過濾,將沙土與液體分離開;加入過量氫氧化鈉目的是除去雜質(zhì)氯化鎂,接著為了除去雜質(zhì)氯化鈣,且不引入新的雜質(zhì),應(yīng)加入的試劑A是碳酸鈉,生成的沉淀是碳酸鈣;
在過濾時,除了用到玻璃棒,漏斗,還需用的玻璃儀器是燒杯,在過濾中玻璃棒的作用是引流;在蒸發(fā)結(jié)晶過程中也需要使用玻璃棒,其作用是:攪拌,防止局部過熱導(dǎo)致液滴飛濺;
(2)加入的氫氧化鈉能與雜質(zhì)氯化鎂反應(yīng),生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,反應(yīng)的方程式是:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;
(3)除雜加入了過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,反應(yīng)之后仍有剩余,因此,加入試劑B的目的是除去氫氧化鈉和碳酸鈉;
(4)蒸發(fā)結(jié)晶時用到玻璃棒的作用是攪拌,防止局部過熱導(dǎo)致液滴飛濺。
考點:氯化鈉與粗鹽的提純
點評:在解答本題時要注意除雜質(zhì)時加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),同時不能引入新的雜質(zhì),加入的過量試劑應(yīng)在后續(xù)操作中除去;將不溶于液體的固體和液體分離用過濾的方法;注意反應(yīng)方程式的書寫正確。
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