（3分）將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于400g水中配制成溶液，取1/4該溶液，向其中加入20％的氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀（反應(yīng)方程式為CaCl2 + Na2CO3 ="==" CaCO3↓+ 2NaCl），所得沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算碳酸鈉粉末的總質(zhì)量及恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
84.8g      11.0%

試題分析：取1/4該溶液帶入計算，則碳酸鈉的總質(zhì)量應(yīng)為此溶液中碳酸鈉的4倍。根據(jù)沉淀物（碳酸鈣）的質(zhì)量20g，即可計算出碳酸鈉、氯化鈣、氯化鈉的質(zhì)量。
［解］設(shè)：取出的溶液中所含Na2CO3質(zhì)量為x，所加CaCl2溶液中CaCl2質(zhì)量為y，生成的NaCl質(zhì)量為z
Na2CO3 + CaCl2      CaCO3↓ + 2NaCl
106     111       100    117
x       y        20g     z
 =        x=21.2g
 =        y="22.2g"
 =        z=23.4g
碳酸鈉粉末的總質(zhì)量為：21.2g×4=84.8g
恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
 
答：碳酸鈉粉末的總質(zhì)量為84.8g；恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.0%。
點評：要解答此題，首先要分析題中的數(shù)量關(guān)系，由圖像可知，該溶液與氯化鈣反應(yīng)最終生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量是20g；根據(jù)化學(xué)方程式計算要注意解題的步驟：設(shè)、寫、找、列、解、答。
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某溫度下，某實驗小組在用粗鋅（雜質(zhì)難溶于水且與稀硫酸不反應(yīng)）與200 g稀硫酸反應(yīng)時，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。
實驗
序號
粗鋅的質(zhì)量/g
稀硫酸的質(zhì)量/g
生成氣體的質(zhì)量/g
反應(yīng)后溶液過濾，所得
固體烘干后的質(zhì)量/g
實驗1
     15
    200
      0.4
           2
實驗2
     30
    200
      0.8
           4
實驗3
     45
    200
      1.0
           17.5
（1）上述實驗中，粗鋅中的鋅有剩余的是       （填實驗序號）。
（2）計算：實驗3反應(yīng)后溶液中硫酸鋅的質(zhì)量。

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