鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關系如圖所示，圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間反應的主要實驗現(xiàn)象，其中描述正確的是
[     ]
A．有氣泡產(chǎn)生
B．無明顯現(xiàn)象
C．有紅色固體析出
D．有藍色沉淀生成
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在學習冶煉生鐵原理后，某校化學興趣小組的同學對鐵的氧化物的性質(zhì)開展了探究活動．
（1）鐵的氧化物中除氧化鐵為紅棕色外，其余都為黑色．
（2）一氧化碳與鐵的氧化物在高溫條件下，都能發(fā)生類似于一氧化碳與氧化鐵的反應．
（3）鐵的氧化物中只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引．
（4）鐵的氧化物都能與鹽酸、稀硫酸反應且無氣體生成．
[實驗探究]
興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置，進行高溫條件下（酒精噴燈提供高溫）一氧化碳與四氧化三鐵反應的實驗．

[討論交流]第一小組有兩位同學在連接實驗裝置、檢查裝置氣密性、裝藥品、固定實驗裝置后，就實驗操作順序問題出現(xiàn)了分歧．
（1）小梅同學認為先通一段時間一氧化碳排凈空氣，然后再點燃酒精燈和酒精噴燈，小成同學覺得這樣做不好，他的理由是：
一氧化碳是有毒氣體，對空氣有污染
一氧化碳是有毒氣體，對空氣有污染
．
（2）小成同學主張先點燃酒精燈和酒精噴燈，然后再通一氧化碳，小梅同學又提出反對，她的理由是：
一氧化碳具有可燃性，與容器內(nèi)的空氣混合，點燃后可能會發(fā)生爆炸
一氧化碳具有可燃性，與容器內(nèi)的空氣混合，點燃后可能會發(fā)生爆炸
．
（3）老師認為他們的反對意見都有道理．請你幫助這兩位同學解決他們的困難，你的辦法是
先通入一段時間氮氣或稀有氣體，排凈玻璃管內(nèi)的空氣，然后再點燃酒精燈
先通入一段時間氮氣或稀有氣體，排凈玻璃管內(nèi)的空氣，然后再點燃酒精燈
．
[實驗發(fā)現(xiàn)]
（1）第二小組同學通過實驗，觀察到
試管B中的石灰水變渾濁
試管B中的石灰水變渾濁
，說明已發(fā)生化學反應生成了二氧化碳．
（2）玻璃管A中的粉末始終是黑色的．實驗完畢，待玻璃管A冷卻后，小斌同學用磁鐵在玻璃管A外壁移動，發(fā)現(xiàn)黑色粉末能被磁鐵吸引，小斌認為有金屬鐵生成．小明同學認為小斌的實驗不能證明有金屬鐵生成，理由是
四氧化鐵也能被磁鐵吸引
四氧化鐵也能被磁鐵吸引
．
（3）小明同學將冷卻后的黑色粉末取出實驗，證明有金屬鐵生成，其實驗方法和現(xiàn)象是
取少量黑色粉末于試管中，向其中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明生成了金屬鐵
取少量黑色粉末于試管中，向其中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明生成了金屬鐵
，化學方程式是
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．在高溫條件下一氧化碳與四氧化三鐵反應的化學方程式是
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
．
第三小組取12g含有雜質(zhì)的四氧化三鐵樣品（雜質(zhì)不參加化學反應），通入足量的一氧化碳在高溫下充分反應后剩余8.8g固體，求樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．
[實驗反思]
（1）第四小組實驗未能正常進行，玻璃管A破裂了，其實驗失敗的操作是
玻璃管A沒有先預熱，停止通一氧化碳后石灰水被吸入玻璃管A中等
玻璃管A沒有先預熱，停止通一氧化碳后石灰水被吸入玻璃管A中等
．
（2）常見的鐵礦石有：磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、褐鐵礦（主要成分是Fe2O3?3H2O）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）．其中，理論上最適宜煉鐵的兩種礦石為
磁鐵礦和赤鐵礦
磁鐵礦和赤鐵礦
，理由是
含鐵量高，且沒有硫污染
含鐵量高，且沒有硫污染
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?寧德質(zhì)檢）鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．

探究一 比較生鐵、純鐵與稀鹽酸反應的速率
各取1g生鐵和純鐵與足量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應，生成H2的量如圖1所示（A、B分別表示純鐵、生鐵和鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量）．
（1）鐵與鹽酸反應的化學方程式是
A
A
（填序號）．
A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑       B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑         C．Fe+HCl=FeHCl
（2）從圖1可知：生鐵與稀鹽酸反應的速率
大于
大于
（填“大于”“小于”或“等于”）純鐵與稀鹽酸反應的速率．
（3）圖1中呈現(xiàn)出生鐵生成的H2量少，其原因是：
生鐵中主要的雜質(zhì)是碳，碳與酸不反應，所以生鐵與酸反應產(chǎn)生的氫氣小于純鐵與酸反應生成的氫氣質(zhì)量
生鐵中主要的雜質(zhì)是碳，碳與酸不反應，所以生鐵與酸反應產(chǎn)生的氫氣小于純鐵與酸反應生成的氫氣質(zhì)量
．
探究二 溫度對鐵與鹽酸反應速率的影響
請你設計一個簡單的實驗探究案
分別取相同質(zhì)量的鐵放入兩支試管，向兩支試管中加入足量相同的鹽酸，一支試管加熱，記錄兩支試管反應完需要的時間；
分別取相同質(zhì)量的鐵放入兩支試管，向兩支試管中加入足量相同的鹽酸，一支試管加熱，記錄兩支試管反應完需要的時間；
．
探究三 測定生鐵中的含碳量
生鐵中除鐵外，還含有碳元素和硫元素．某興趣小組設計圖2所示的實驗裝置，測定生鐵中的含碳量．
【查閱資料】資料1：SO2和CO2氣體都能與澄清的石灰水反應生成沉淀．資料2：SO2能和30%雙氧水反應被吸收，CO2氣體不與雙氧水發(fā)生作用．
（4）實驗過程中，該興趣小組應注意的安全問題是
濃硫酸腐蝕性很強，在使用時注意安全，不要濺到身上（或用酒精噴燈加熱時需要進行預熱，防止炸裂導管，造成危險）
濃硫酸腐蝕性很強，在使用時注意安全，不要濺到身上（或用酒精噴燈加熱時需要進行預熱，防止炸裂導管，造成危險）
（任寫一種）．
（5）待C管的樣品充分反應后，測得E中生成的沉淀為2g，請計算出生鐵中的含碳量為
2.4
2.4
%．
（6）若無D裝置，所測定的含碳量將
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年福建省寧德市業(yè)質(zhì)量檢查化學試卷（解析版） 題型：探究題

鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。

探究一 比較生鐵、純鐵與稀鹽酸反應的速率

各取1g生鐵和純鐵與足量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應，生成H2的量如圖1所示（A、B分別表示純鐵、生鐵和鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量）。

（1）鐵與鹽酸反應的化學方程式是          （填序號）．。

A．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑       B．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑         C．Fe+HCl＝FeHCl

（2）從圖1可知：生鐵與稀鹽酸反應的速率         （填“大于”“小于”或“等于”）純鐵與稀鹽酸反應的速率。

（3）圖1中呈現(xiàn)出生鐵生成的H2量少，其原因是：                                      。

探究二 溫度對鐵與鹽酸反應速率的影響

請你設計一個簡單的實驗探究案                                                       。

探究三 測定生鐵中的含碳量

生鐵中除鐵外，還含有碳元素和硫元素。某興趣小組設計圖2所示的實驗裝置，測定生鐵中的含碳量�！静殚嗁Y料】資料1：SO2和CO2氣體都能與澄清的石灰水反應生成沉淀。資料2：SO2能和30%雙氧水反應被吸收，CO2氣體不與雙氧水發(fā)生作用。

（4）實驗過程中，該興趣小組應注意的安全問題是                           （任寫一種）。

（5）待C管的樣品充分反應后，測得E中生成的沉淀為2g，請計算出生鐵中的含碳量為       %。

（6）若無D裝置，所測定的含碳量將           （填“偏高”、“偏低”或“不影響”）。

 

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．

探究一 比較生鐵、純鐵與稀鹽酸反應的速率
各取1g生鐵和純鐵與足量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應，生成H2的量如圖1所示（A、B分別表示純鐵、生鐵和鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量）．
（1）鐵與鹽酸反應的化學方程式是______（填序號）．
A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　　　 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑　　　　 C．Fe+HCl=FeHCl
（2）從圖1可知：生鐵與稀鹽酸反應的速率______（填“大于”“小于”或“等于”）純鐵與稀鹽酸反應的速率．
（3）圖1中呈現(xiàn)出生鐵生成的H2量少，其原因是：______．
探究二 溫度對鐵與鹽酸反應速率的影響
請你設計一個簡單的實驗探究案______．
探究三 測定生鐵中的含碳量
生鐵中除鐵外，還含有碳元素和硫元素．某興趣小組設計圖2所示的實驗裝置，測定生鐵中的含碳量．
【查閱資料】資料1：SO2和CO2氣體都能與澄清的石灰水反應生成沉淀．資料2：SO2能和30%雙氧水反應被吸收，CO2氣體不與雙氧水發(fā)生作用．
（4）實驗過程中，該興趣小組應注意的安全問題是______（任寫一種）．
（5）待C管的樣品充分反應后，測得E中生成的沉淀為2g，請計算出生鐵中的含碳量為______%．
（6）若無D裝置，所測定的含碳量將______（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．

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科目：初中化學 來源：2013年福建省寧德市初中學業(yè)質(zhì)量檢查化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．

探究一 比較生鐵、純鐵與稀鹽酸反應的速率
各取1g生鐵和純鐵與足量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應，生成H2的量如圖1所示（A、B分別表示純鐵、生鐵和鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量）．
（1）鐵與鹽酸反應的化學方程式是    （填序號）．
A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑       B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑         C．Fe+HCl=FeHCl
（2）從圖1可知：生鐵與稀鹽酸反應的速率    （填“大于”“小于”或“等于”）純鐵與稀鹽酸反應的速率．
（3）圖1中呈現(xiàn)出生鐵生成的H2量少，其原因是：    ．
探究二 溫度對鐵與鹽酸反應速率的影響
請你設計一個簡單的實驗探究案    ．
探究三 測定生鐵中的含碳量
生鐵中除鐵外，還含有碳元素和硫元素．某興趣小組設計圖2所示的實驗裝置，測定生鐵中的含碳量．
【查閱資料】資料1：SO2和CO2氣體都能與澄清的石灰水反應生成沉淀．資料2：SO2能和30%雙氧水反應被吸收，CO2氣體不與雙氧水發(fā)生作用．
（4）實驗過程中，該興趣小組應注意的安全問題是    （任寫一種）．
（5）待C管的樣品充分反應后，測得E中生成的沉淀為2g，請計算出生鐵中的含碳量為    %．
（6）若無D裝置，所測定的含碳量將    （填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．

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