Question

9．為測(cè)定赤鐵礦中氧化鐵的純度，取一定量赤鐵礦（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）和300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得到8g不溶物，則赤鐵礦中氧化鐵的純度為（　　）

• A． 50%
• B． 70%
• C． 75%
• D． 80%

Answer 1

分析 依據(jù)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)的方程式根據(jù)硫酸的質(zhì)量可以求出氧化鐵的質(zhì)量，利用反應(yīng)后的雜質(zhì)質(zhì)量計(jì)算赤鐵礦的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算赤鐵礦中氧化鐵的純度；

解答 解：設(shè)與硫酸反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量是x
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160    294   
z     300g×19.6%
$\frac{160}{x}=\frac{294}{300g×19.6%}$
x=32g
則赤鐵礦的質(zhì)量是32g+8g=40g
故赤鐵礦中氧化鐵的純度為$\frac{32g}{40g}$×100%=80%
故選：D；

點(diǎn)評(píng) 該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式的理解和掌握情況；解題的關(guān)鍵是對(duì)該題中反應(yīng)的有關(guān)特點(diǎn)分析．