(1)丙  (3分)

    (2)解：設(shè)生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，則

    MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCI                                  (1分)

    95    58                   117

    x     2.9 g                 y

    95:58 =x:2.9 g     x=4.75g                                           (1分)

    117:58 =y:2.9 g    y=5.85g                                           (1分)

     混合物中MgCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：  ×100%=95.0%               （2分）

    (3)乙同學(xué)實驗后溶液中NaCl的質(zhì)量：5.0 g-4.75 g +5.85 g =6.1 g          （1分）

    乙同學(xué)實驗后溶液的質(zhì)量：25.0 g +40.0 g-2.9 g =62.1 g                   （1分）

乙同學(xué)實驗后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=9.8%         (2分)

為了培養(yǎng)自己解決實際化學(xué)問題的能力，李陽把家中廚房里的蘇打和食鹽各取若干

混合，然后取該混合物進行實驗。如果他稱取42.8g混合物加入到116g稀鹽酸中恰好完全

反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為8.8g。請你幫小李計算：

    ①42.8g混合物中碳酸鈉的質(zhì)量？    ②)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)銅及其化合物是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中常用的物質(zhì)，下面是對銅及其化合物的探究．
問題一：硫酸銅溶液的配制
小明同學(xué)在實驗室配制硫酸銅溶液時意外地發(fā)現(xiàn)有時會出現(xiàn)少量白色渾濁，對此，他和化學(xué)興趣小組同學(xué)作出如下探究．
配置用水 有渾濁 有渾濁
自來水 無渾濁 有渾濁
市售純凈水 無渾濁 有渾濁
醫(yī)用純凈水 無渾濁 無渾濁
試驗編號 1 2 3 4 5 6 7
飽和溶液 2 4 6 8 16 32 128
現(xiàn)   象 白色渾濁→澄清
圖 1
（1）形成渾濁條件分析：小明分別作出如圖1配制方式，并記錄現(xiàn)象如下：
另外，他將配好的飽和且澄清的硫酸銅溶液滴入純凈水中有如上現(xiàn)象，在配制過程中形成白色渾濁的因素可能有
 
、
 
、
 
等，因此，在實驗室配制硫酸銅溶液時要用的配制用水是
 
 （選填“自來水、市售純凈水、醫(yī)用蒸餾水”）、在
 
（選填“較低溫度、較高溫度”）下配制稍濃些的硫酸銅溶液．
（2）白色渾濁成分分析．
[查閱資料]同學(xué)們上網(wǎng)查閱資料獲知：此白色沉淀是一種名為堿式硫酸銅的物質(zhì)，它可溶于酸，其有多種可能的組成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．為確定此次得到的白色沉淀究竟是哪種組成，小明設(shè)計實驗如下：
[設(shè)計實驗]稱取5.16g白色沉淀，分成兩等份：一份溶于足量的 中，向溶液中滴加足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，得2.33g白色固體；將另一份固體在空氣中充分灼燒得到黑色固體1.60g．
[得出結(jié)論]通過計算確定該白色沉淀中Cu2+、OH-、SO42-的質(zhì)量比為
 
，其化學(xué)式為
 
． （寫出計算過程，共4分）
問題二：氫氧化銅與葡萄糖反應(yīng)產(chǎn)物的分析
利用新制氫氧化銅可以驗證葡萄糖的存在．下面是三個研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面對此實驗開展的研究性學(xué)習(xí)活動：
Ⅰ．研究性學(xué)習(xí)小組甲對教材實驗結(jié)論葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O，提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：
提出猜想：紅色沉淀可能是
 
、
 
或二者混合物．
查閱資料：①氧化亞銅能與酸反應(yīng)，得到+2價的銅離子和單質(zhì)銅；②在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅；③銅能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮．
設(shè)計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣；
方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次直到固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a、b關(guān)系；
你認(rèn)為合理的方案是
 
．
Ⅱ．研究性學(xué)習(xí)小組乙針對小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計新的探究方案，裝置如圖2所示．

①通入氫氣體積　�、诜磻�(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量
③完全反應(yīng)后，紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量　　④實驗前，干燥管（含其中固體）質(zhì)量
⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量　�、掬\粒質(zhì)量　�、呦×蛩嶂泻苜|(zhì)的量　�、鄬嶒灪螅稍锕埽ê渲泄腆w）質(zhì)量　�。ㄒ阎獨錃庠诩訜釛l件下能與金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，且假設(shè)反應(yīng)能完全進行）
A．②④⑤⑧B．②③⑤C．①⑥⑦D．①②⑤
你認(rèn)為需要測定上述
 
 （選擇正確的字母填空）即可確定上述紅色沉淀成分．
Ⅲ．研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”．綠色化學(xué)強調(diào)對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑--膽礬（CuSO4?5H2O）．他們設(shè)計了一個簡單且符合綠色化學(xué)要求的實驗方案：將紅色固體反復(fù)灼燒后，用足量稀硫酸溶解，再將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，減壓過濾，用少量95%的酒精淋洗晶體，晾干或用濾紙吸干．晶體用酒精淋洗而不用水洗的好處是：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

33、現(xiàn)對CO2和CO混合氣體進行間歇性分離及干燥的實驗裝置設(shè)計如圖．
其中儀器丙為分液漏斗，其頸上有活塞B．通過開啟、部分開啟或關(guān)閉B可以控制漏斗內(nèi)的液體滴入甲瓶的速率．進入甲瓶的導(dǎo)氣管上有活塞A，其功能與B相似．試回答此實驗的有關(guān)問題：
（1）試劑選擇
為了達到實驗?zāi)康�，甲、乙、丙中均需分別加入適當(dāng)?shù)囊后w（可供選擇的有：水、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、飽和石灰水、濃硫酸、稀硫酸、稀硝酸、濃鹽酸）．其中，甲應(yīng)選
NaOH溶液
，乙應(yīng)選
濃硫酸
，丙應(yīng)選
稀硫酸
．
（2）操作程序
當(dāng)與甲裝置連接的兩個活塞分別處于
A開B關(guān)
狀態(tài)時，導(dǎo)人混合氣可先分離得到干燥的
CO
氣體；然后當(dāng)兩個活塞分別變?yōu)?div id="ll44lwc" class="quizPutTag">A關(guān)B開
狀態(tài)時，可分離得到干燥的
CO2
氣體，此時甲瓶內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是
有大量的氣泡產(chǎn)生
．
（3）裝置評價
如需全部收集從混合氣分離所得的CO2和CO，此套裝置最主要的缺點是
經(jīng)分離收集到的CO2和CO不夠純凈
，主要原因是
裝置內(nèi)的空氣和間歇轉(zhuǎn)換時殘留的CO都難于排凈
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

33、為探究四瓶未知無色溶液的成分，甲、乙、丙三組同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗．已知四種溶液分別是Na2CO3，NaOH、Ca（OH）2和稀鹽酸中的一種．
實驗過程
甲組實驗方案：將四瓶溶液標(biāo)號分別為1，2，3，4，只利用紫色石蕊溶液進行實驗．
            實驗步驟和操作           實驗現(xiàn)象和結(jié)論
（1）如圖所示：
 ①2號溶液由無色變?yōu)榧t色，
則2號溶液是
稀鹽酸

②另三支試管中溶液均由無色變藍色
（2）另取1、3、4號溶液，分別滴加2號溶液

①3號溶液中有氣泡放出，
則3號溶液是
碳酸鈉

②另外二支試管中溶液無明顯變化
（3）另取1，4號溶液，分別滴加
3號溶液
 ①1號溶液中有白色沉淀析出，
則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

②另一支試管中溶液中無明顯變化
乙組實驗方案：不用其他試劑進行實驗．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論

任取三種溶液于三支試管中，分別滴加第四種溶液		  ①一支試管中有氣泡放出
其余二支試管中溶液無明顯變化		 ①第四種溶液為稀鹽酸
②一支試管中有白色沉淀析出，
其余二支試管中溶液無明顯變化		 ②第四種為Na2CO3溶液
③三支試管中溶液均無明顯變化 ③第四種為NaOH溶液
實驗分析
經(jīng)過交流后，發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)論
②
（填序號）是不正確的；若該結(jié)論作正確，對應(yīng)的實驗現(xiàn)象應(yīng)是
一支試管中有氣泡放出、一支試管中有白色沉淀析出、一支試管中無明顯現(xiàn)象
．
丙組實驗方案：將四種溶液編號為1，2，3，4，不用其他試劑進行實驗．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
如圖所示：
①A，B，C均無明顯變化
②D中有沉淀析出		 標(biāo)號為1，2，3，4的溶液依次為（用化學(xué)式表示）：
NaOH、Ca（OH）2、HCl、Na2CO3
或
HCl、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為探究四瓶未知無色溶液的成分，甲、乙、丙三組同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗．已知四種溶液分別是碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸中的一種．
[實驗過程]
甲組實驗方案：將四瓶溶液標(biāo)號分別為1、2、3、4，只利用紫色石蕊試液進行實驗．
實驗步驟和操作 實驗現(xiàn)象和結(jié)論
（1）如圖所示：
 ①2號溶液由無色變?yōu)榧t色，則2號溶液是
稀鹽酸
稀鹽酸


②另三支試管中溶液均由無色變藍色
（2）另取1、3、4、號溶液，分別滴加2號溶液
 ①3號溶液中有氣泡放出，則3號溶液是
碳酸鈉溶液
碳酸鈉溶液


②另二支試管中溶液無明顯變化
（3）另取1、4號溶液，分別滴加
碳酸鈉溶液
碳酸鈉溶液
 ①1號溶液中有白色沉淀析出，則反應(yīng)的
化學(xué)方程式為
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

②另一支試管中溶液無明顯變化
乙組實驗方案：不用其他試劑進行實驗．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
任取三種溶液
于三支試管中，
分別滴加第四
中溶液		 一支試管中有氣泡放出，
其余二支試管中溶液無明顯變化		 第四種溶液為稀鹽酸
一支試管中有白色沉淀析出，
其余二支試管中溶液無明顯變化		 第四種為碳酸鈉溶液
三支試管中溶液均無明顯變化 第四種為氫氧化鈉溶液
[實驗分析]
經(jīng)過交流后，發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)論
2
2
（填序號）是不正確的；若該結(jié)論正確，對應(yīng)的實驗現(xiàn)象應(yīng)時
一支試管中有氣泡放出，一支試管中出現(xiàn)白色沉淀，一支試管中溶液無明顯變化
一支試管中有氣泡放出，一支試管中出現(xiàn)白色沉淀，一支試管中溶液無明顯變化
．
丙組實驗方案：將四種溶液編號為1、2、3、4，不用其他試劑進行實驗．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
（1）如圖所示：


①A、B、C均無明顯變化

②D中有沉淀析出		 標(biāo)號為1、2、3、4的
溶液依次為（用化學(xué)式
表示）：
NaOH、Na2CO3、HCl、Ca（OH）2
NaOH、Na2CO3、HCl、Ca（OH）2
或
HCl、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3
HCl、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3

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