(2013?太原)已知A、B、C、D四種物質(zhì)中含有相同的金屬元素,A為紅色固體,C、D中所含元素種類相同,B→A反應(yīng)過程較為復(fù)雜.“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì),四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
(1)C物質(zhì)的化學(xué)式是
FeCl3或Fe2(SO43
FeCl3或Fe2(SO43

(2)A→B化學(xué)方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
;B→D化學(xué)方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)
,該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是
在金屬活動性順序中,鐵排在氫(或銅)的前面
在金屬活動性順序中,鐵排在氫(或銅)的前面
(合理即可).
分析:根據(jù)題干敘述結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析,A、B、C、D四種物質(zhì)中含有相同的金屬元素,A為紅色固體,則A可能是氧化鐵或銅,B生成A的過程較為復(fù)雜,而鐵在與水和氧氣并存時易生銹形成氧化鐵,則A可能是氧化鐵,B是鐵,氧化鐵能與酸反應(yīng)生成鐵鹽,鐵能與酸或活動性比其弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽,據(jù)此解答即可.
解答:解:A、B、C、D四種物質(zhì)中含有相同的金屬元素,A為紅色固體,則A可能是氧化鐵或銅,B生成A的過程較為復(fù)雜,而鐵在與水和氧氣并存時易生銹形成氧化鐵,則A可能是氧化鐵,B是鐵,氧化鐵能與酸反應(yīng)生成鐵鹽,鐵能與酸或活動性比其弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽,代入框圖,推斷合理;
(1)A是氧化鐵,能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵,故C是氯化鐵或硫酸鐵,故填:FeCl3或Fe2(SO43;
(2)A是氧化鐵,B是鐵,氧化鐵能被一氧化碳在高溫下還原生成鐵,同時生成二氧化碳,故填:Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2;
B是鐵,D是氯化亞鐵(或硫酸亞鐵),在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣和鹽,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來,鐵能與鹽酸或氯化銅(或硫酸銅)反應(yīng)生成氯化亞鐵或硫酸亞鐵,故填:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu),在金屬活動性順序中,鐵排在氫(或銅)的前面.
點(diǎn)評:本題為框圖式物質(zhì)推斷題,完成此題,可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行.要求同學(xué)們加強(qiáng)對物質(zhì)性質(zhì)的掌握,以便靈活應(yīng)用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?太原)化學(xué)小組同學(xué)為鑒定某工廠排出的無色污水成分,他們查閱該工廠的有關(guān)資料后,推測出污水中可能含有HCl、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種物質(zhì),同學(xué)們?nèi)∥鬯M(jìn)行了如下探究:(已知Na2SO4溶液呈中性)
(1)測污水的pH:取一張pH試紙,放在玻璃片上
用玻璃棒蘸取污水樣品,滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
用玻璃棒蘸取污水樣品,滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
,讀數(shù)為Ph=2,由此可知:污水中一定有
HCl
HCl
,可能有Na2SO4
(2)檢驗(yàn)Na2SO4是否存在:甲同學(xué)在一支試管中取少量污水,向試管中滴加少量的
BaCl2
BaCl2
溶液,振蕩,產(chǎn)生了白色沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
(合理即可),證明污水中有Na2SO4存在.乙同學(xué)用物理方法也得到了同樣的結(jié)論,他的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是
在試管中取少量污水樣品蒸干,有白色固體析出
在試管中取少量污水樣品蒸干,有白色固體析出

通過探究,同學(xué)們確定了污水的成分.
為使排放的污水中不含有酸或堿,可向污水中加過量的
石灰石(或鐵屑)
石灰石(或鐵屑)
(合理即可).

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