已知硫酸鐵Fe2（SO4）3和硫酸亞鐵FeSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為


  1. A.
    2A%
  2. B.
    3A%
  3. C.
    （100-2A）%
  4. D.
    （100-3A）%
D
分析：根據(jù)由于混合物是由Fe2（SO4）3和FeSO4組成的，而每有1個S，就有4個O，所以若硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2A%，所以硫和氧一共的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3A%，可據(jù)此解答本題．
解答：Fe2（SO4）3和FeSO4里 S與O的個數(shù)比都是，
則質(zhì)量比是=，則S與O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比是因為硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A%
所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2A%
則Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1-A%-2A%=（100-3A）%，
故選D．
點評：根據(jù)混合物組成中兩化合物的中組成元素的質(zhì)量特別關(guān)系，確定混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此類問題通常存在這種特點．
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（2004?閔行區(qū)模擬）已知高價鐵鹽與鐵粉在溶液中能發(fā)生化合反應(yīng)，生成亞鐵鹽，且亞鐵鹽溶液呈淺綠色．現(xiàn)有一研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將一帶銹的鐵釘浸入足量稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)最終溶液顯淺綠色．請你幫他們寫出整個實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
，
②
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
，
③
Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
．

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已知硫酸鐵Fe2（SO4）3和硫酸亞鐵FeSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為（　�。�

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已知硫酸鐵Fe2（SO4）3和硫酸亞鐵FeSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為（　　）
A．2A%B．3A%C．（100-2A）%D．（100-3A）%

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已知硫酸鐵Fe2（SO4）3和硫酸亞鐵FeSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為（ ）
A．2A%
B．3A%
C．（100-2A）%
D．（100-3A）%

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