Question

7．硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程．

（1）B的化學式為CuO，操作a的名稱是過濾．
（2）反應①、③的化學方程式分別為①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；③CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（3）已知：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析，對比途徑Ⅰ、Ⅱ，途徑Ⅰ的優(yōu)點有：不產(chǎn)生有害氣體和硫酸的利用率高．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)流程圖可推斷，黑色固體B應是銅在加熱條件下與氧氣反應的產(chǎn)物；單質(zhì)A為不與試劑X稀硫酸反應的銅，因此操作a是把不溶性固體和溶液分離開的操作；
（2）根據(jù)反應①為使用稀硫酸把鐵反應而除去的置換反應；反應③則應是黑色固體氧化銅與稀硫酸得到硫酸而發(fā)生的復分解反應進行分析；
（3）根據(jù)途徑II中產(chǎn)生二氧化硫氣體不但會產(chǎn)生污染，而且會使部分硫酸因轉化成二氧化硫而造成轉化率不高進行分析．

解答 解：（1）黑色固體為金屬銅在加熱條件下與氧氣化合產(chǎn)生的氧化銅；操作a為過濾操作，把不與稀硫酸反應的金屬銅與硫酸亞鐵溶液分離開來；
（2）反應①則是鐵與稀核酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；反應③為黑色氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（3）途徑II中產(chǎn)生二氧化硫氣體不但會產(chǎn)生污染，而且會使部分硫酸因轉化成二氧化硫而造成轉化率不高，所以對比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點有：獲得等量硫酸銅消耗的硫酸少和減少污染．
故答案為：（1）CuO，過濾；
（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（3）硫酸的利用率高．

點評 根據(jù)生產(chǎn)流程圖，正確理解每個過程在生產(chǎn)中的作用，從而達到全面掌握生產(chǎn)過程的目的，為解答問題做足準備．