對(duì)“3H2SO4”中各數(shù)字的意義敘述正確的是

[　　]

A．“3”表示3個(gè)氫原子

B．“2”表示一個(gè)硫酸分子中有2個(gè)氫原子

C．“4”表示三個(gè)硫酸分子中有4個(gè)氧原子

D．“2”表示硫酸分子中氫分子

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

21、大氣中SO2含量增加是導(dǎo)致酸雨增多、土壤酸化的主要原因．土壤中各種可溶性鋁鹽能抑制植物生長，減弱植物抵御外來侵害的能力．為了解土壤的情況，某中學(xué)“酸雨”課題研究小組對(duì)生物園的土壤作了調(diào)查．他們分點(diǎn)取樣，把土壤表面至100mm深的土塊分為4層，進(jìn)行分析研究；并查閱了有關(guān)資料，了解到土壤的pH和植物吸收營養(yǎng)元素的關(guān)系．?dāng)?shù)據(jù)記錄及土壤的pH和植物吸收營養(yǎng)元素的關(guān)系如表所示：
0mm～100mm土壤樣本的數(shù)據(jù)
土層深度/mm 0～20 20～40 40～60 60～100
土樣pH 4.5 4.2 4.18 4.15
可溶性鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（10-5） 0.4 1.3 1.7 2.0
土壤的pH和植物吸收營養(yǎng)元素的關(guān)系

請回答下列問題：
（1）被測定的土壤明顯顯
酸
性，隨土壤深度的增加，其pH逐漸變
小
（填“大”或“小”）；可溶性鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨土層深度增加而逐漸增大．由此可以得出土層的酸性強(qiáng)弱與可溶性鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是
土層的酸性增強(qiáng)，可溶性鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
．
（2）土壤中的鋁元素原本主要以不溶性的氫氧化鋁等固體形式存在，但大量酸雨滲入土壤，導(dǎo)致土壤酸化，使可溶性的鋁增多．以硫酸為例寫出導(dǎo)致可溶性鋁增多的化學(xué)方程式：
2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O
，并指出該反應(yīng)的類型
復(fù)分解反應(yīng)
．
（3）分析土壤的pH和植物吸收營養(yǎng)元素的關(guān)系，可知被測定的土壤中植物往往不能正常生長，這是因?yàn)?div id="cq8l8rr" class="quizPutTag">土壤酸性較強(qiáng)時(shí)，氮、磷、鉀元素的吸收率低
．
（4）為減少和防止酸雨的形成，應(yīng)采取什么措施？
工廠的廢氣經(jīng)處理后才能排放（或燃煤工廠改用清潔能源）
（至少填一種方法）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?大豐市二模）小涵是一個(gè)勤于思考、喜歡鉆研的同學(xué)，下課后他對(duì)課上老師演示硫酸除去鐵銹的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了疑問，并提出問題和同學(xué)們一起探究：
提出問題：硫酸中哪一種粒子（H2O、H+、SO42-）能除去鐵銹？
提出猜想：
猜想1  能除去鐵銹的粒子是H2O
猜想2  能除去鐵銹的粒子是
能除去鐵銹的粒子是H+
能除去鐵銹的粒子是H+
；
猜想3  能除去鐵銹的粒子是
能除去鐵銹的粒子是SO42-
能除去鐵銹的粒子是SO42-
；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
實(shí) 驗(yàn) 步 驟 現(xiàn)     象 結(jié)      論
（1）取一支試管，放入生銹的鐵釘，并加入2ml蒸餾水，振蕩 鐵銹沒有消失 說明
H2O不能除去鐵銹
H2O不能除去鐵銹
不能除去鐵銹
（2）取一支試管，放入生銹的鐵釘，并加入2ml Na2SO4溶液，振蕩
鐵銹沒有消失
鐵銹沒有消失
 說明SO42-不能除去鐵銹
（1）取一支試管，放入生銹的鐵釘，并加入2ml稀硫酸，振蕩 鐵銹消失 你得出的結(jié)論是
H+能除去鐵銹
H+能除去鐵銹
反思與評(píng)價(jià)：韜韜同學(xué)很快寫出了硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
，韜韜經(jīng)過思考后認(rèn)為第（1）步?jīng)]有必要進(jìn)行，他的理由是
第（2）步硫酸鈉溶液中含有水分子，也說明了H2O不能除去鐵銹
第（2）步硫酸鈉溶液中含有水分子，也說明了H2O不能除去鐵銹
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，
原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）用18mol/L的硫酸精確配制500ml  2mol/L的硫酸，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外，還需要
玻璃棒；500ml容量瓶；膠頭滴管
玻璃棒；500ml容量瓶；膠頭滴管

（2）步驟 II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
bc
bc
．
（a） 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 （b） 確定下一步還原所需鐵的量
（c） 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量  （d） 確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4═3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O
已知1mol HNO3價(jià)格0.16元、1mol NaClO3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用稀HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊（假設(shè)HNO3還原產(chǎn)物只有NO），利是
原料成本低
原料成本低
，弊是
產(chǎn)生的氣體對(duì)大氣有污染
產(chǎn)生的氣體對(duì)大氣有污染
（可不填滿）
（4）聚合硫酸鐵溶液中SO42?與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2，根據(jù)下列提供的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42?與Fe3+物質(zhì)的量之比．
①測定時(shí)所需的試劑
ac
ac
．
（a） NaOH（b） FeSO4（c） BaCl2（d） NaClO3
②需要測定
Fe2O3
Fe2O3
和
BaSO4
BaSO4
的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）．
③選出測定過程中所需的基本操作
bed
bed
（按操作先后順序列出）．
（a） 萃取、分液（b） 過濾、洗滌（c） 蒸發(fā)、結(jié)晶 （d） 冷卻、稱量（e）烘干．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)“3H2SO4”中各數(shù)字的意義敘述正確的是


  1. A.
    “3”表示3個(gè)氫原子
  2. B.
    “2”表示一個(gè)硫酸分子中有2個(gè)氫原子
  3. C.
    “4”表示三個(gè)硫酸分子中有4個(gè)氧原子
  4. D.
    “2”表示硫酸分子中氫分子

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