Question

18．小明欲探究某氫氧化鈉溶液的變質程度，他取100g溶液，往其中分四次滴入100g某稀鹽酸，其產生氣體的總質量與滴入鹽酸的關系如表所示：

次數(shù)	1	2	3	4
滴入稀鹽酸的質量	25g	25g	25g	25g
產生氣體的總質量	0	1.1g	3.3g	3.3g

（1）碳酸鈉中碳元素的質量分數(shù)：11.3%（精確到0.1%）
（2）第一次滴入鹽酸沒氣體產生的原因是：鹽酸先與溶液中的氫氧化鈉反應而不產生氣體；
（3）求100g變質的氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=$\frac{相對原子質量×原子個數(shù)}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答；
（2）根據(jù)鹽酸先與溶液中的氫氧化鈉反應而不出氣體解答；
（3）根據(jù)表中信息可知：第3、4次產生氣體的總質量相等，說明碳酸鈉已被消耗完，生成二氧化碳的質量為3.3g，可以據(jù)此求出100g變質的氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量．

解答 解：
（1）碳酸鈉中碳元素的質量分數(shù)=$\frac{12}{23×2+12+16×3}×$100%=11.3%；
（2）鹽酸先與溶液中的氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和水，而不產生氣體；
（3）根據(jù)表中信息可知：第3、4次產生氣體的總質量相等，說明碳酸鈉已被消耗完，生成二氧化碳的質量為3.3g，
設100g變質的氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
 x                     3.3g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.95g
答案：
（1）11.3%  
（2）鹽酸先與溶液中的氫氧化鈉反應而不產生氣體． 
（3）100g變質的氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量為7.95g

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．