Question

【題目】工業(yè)上利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備還原鐵粉的流程如圖
（1）“轉(zhuǎn)化”時在溶液中生成了FeCO3沉淀，從四種基本反應類型來看，該反應的類型是；“過濾”后得到的濾液中的溶質(zhì)有和（填化學式）
（2）“干燥”過程中有少量的FeCO3轉(zhuǎn)化為FeOOH和CO2 ， 此時與FeCO3反應的物質(zhì)有（填化學式）；FeCO3和FeOOH在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化為Fe2O3 ， 寫出Fe2O3在高溫條件下與C反應生成Fe和CO2的化學方程式 ．
（3）制得的還原鐵粉中含有Fe和少量FexC．為確定FexC的化學式，進行了如下實驗： ①取14.06g還原鐵粉在氧氣流中充分加熱，得到0.22gCO2；
②另取相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量稀硫酸充分反應（FexC與稀硫酸不反應），得到0.48gH2 ． FexC的化學式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）復分解反應；（NH4）2SO4；（NH4）2CO3
（2）O2；3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
（3）Fe2C
【解析】解：（1）根據(jù)反應流程可知：硫酸亞鐵與碳酸銨反應，生成碳酸鐵沉淀和硫酸銨，該反應是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，屬于復分解反應；由于碳酸銨過量，“過濾”后得到的濾液中的溶質(zhì)有（NH4）2SO4和（NH4）2CO3；（2）“干燥”過程中有少量的FeCO3轉(zhuǎn)化為FeOOH和CO2，此時與FeCO3反應的物質(zhì)有氧氣，碳可把氧化鐵還原為鐵，同時生成二氧化碳，化學方程式為：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑；（3）0.22g二氧化碳中所含C元素的質(zhì)量為：0.22g× =0.06g，設(shè)生成0.48g氫氣需要單質(zhì)鐵的質(zhì)量為a

Fe+H2SO4═FeSO4+	H2↑
56	2
a	0.48g

a=13.44g

則量FexC中鐵元素的質(zhì)量為14.06g﹣13.44g﹣0.06g=0.56g

FexC中鐵、碳元素的質(zhì)量比為56x：12=0.56g：0.06g

x=2

故FexC的化學式為Fe2C．

答案：（1）復分解反應；（NH4）2SO4；（NH4）2CO3；（2）O2；3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑；（3）Fe2C．

【考點精析】通過靈活運用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題．